Сколько молей ионов образуется при доссоциаци одного моля хлорида бария ответ с решением.

1) Запишем сначала реакцию и проведем расчеты для цинка:
          Zn + S = ZnS
ст. ок.  0     0   +2 -2  (степени окисления)
Zn(0) -2e = Zn(+2) || 2 |1 ||окисление, восстановитель Zn
S(0) +2e = S(-2)    ||2 |1 || восстановление, окислитель S
Найдем массу серы, необходимую для проведения этой реакции:
По уравнение реакции:
n(S) = n(Zn) = 0.5 моль
Найдем массу:
m(S) = n*M = 0.5*32 = 16 г

2) Теперь запишем реакцию и проведем расчеты для алюминия:
          2Al + 3S = Al2S3
ст. ок.  0    0   +3 -2  (степени окисления)
Al(0) -3e = Al(+3) || 3 |2 ||окисление, восстановитель Al
S(0) +2e = S(-2)    ||2 |3 || восстановление, окислитель S
Найдем массу серы, необходимую для проведения этой реакции:
По уравнение реакции:
n(S) = n(Al)*3/2= 0.75 моль
Найдем массу:
m(S) = n*M = 0.75*32 = 24 г

1.

12,8 г                                                     х л

Cu   +   4HNO3(конц)  =   Cu(NO3)2   +   2NO2   +   2H2O

64 г/моль                                             44,8 л

х = 44,8*12,8/64 = 8,96 л

ответ: 8,96 л.

2.

32,4 г                                                       х л

  Ag      +    2HNO3(разб)   =     AgNO3    +   NO2   +   H2O

108                                                             22,4 л

х = 32,4*22,4/108 = 6,72 л.

ответ: 6,72 л.

3.

Непонятно, какая размерность дана в условии  литры или граммы???

Предположим, что в условии 44,8 литров аммиака растворили в 1 литре воды. Это значит, что в  1000 г воды растворили 2 моля = 34 г NH3.

Масса всего раствора: 1034 г.

Массовая доля аммиака: 34*100%/1034 = 3,28%

ответ: 3,28 %.