Объяснение:
Реакции выражаются схемами:
0 +5 +5 -1
6P + 5HCIO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 5HCI
Р(0) - 5е = Р+5 окисление, Р - восстановитель ║6
Сl+5 + 6e = Cl(-1) восстановитель HCIO3 - окислитель ║5
+3 +7 +5 +2
5H3AsO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3AsO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
As+3 - 2e = As+5 окисление, H3AsO3 - восстановитель ║5
Mn+7 +5e = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель║2
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
1) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = 6H2O + Fe2(SO4)3
2) 4Ni(OH)3 + 4 H2SO4 = 10H2O + O2 + 4 Ni(SO4)
3) Sn + 2KOH = H2 + K2SnO2
4) Pb + 2 KOH = H2O + K2PbO
5) K2O + SO3 = K2SO4
6) CaO + CO2 = CaCO3
7) Al2O3 + P2O5 = 2AlPO4
8) 3CaO + 2H3PO4 = 3H2O + Ca3(PO4)2
9) Na2O + H2CO3 = H2O + Na2CO3
10) Fe2O3 + 3H2SO4 = 3H2O + Fe2(SO4)3
11) ZnO + HNO3 = H2O + Zn(NO3)2
12) 6NaOH + P2O5 = 3H2O + 2Na3PO4
13) Ba(OH)2 + SO3 = H2O + BaSO4
14) Ca(OH)2 + N2O5 = H2O + Ca(NO3)2
15) Li2O + CO2 = Li2CO3
16) Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
17) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
18) BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ba(NO3)2
19) 2HgO = O2 + 2Hg
20) 3KOH + H3PO4 = 3H2O+ K3PO4
21) Na2S + Cu(NO3)2 = CuS + 2 NaNO3
22) H2SO4 = SO3 + H2O
23) 3AgNO3 + FeCl3 = 3AgCl + Fe(NO3)3
24) 2CuCl2 = Cl2 + 2CuCl
25) ZnSO4 + 2KOH = K2SO4 + Zn(OH)2
Объяснение:
