Напишите состав иона серы, если она приняла 2 электрона
быстрееей ​

M(CuSO4)=300*0,16=48 г\моль
n=m\M
M(CuSO4)=160 г\моль
n(CuSO4)=48\160=0,3 моль
m(Na2S)=0,078*100=7,8 г
M(Na2S)=78 г\моль
n(Na2S)=7,8\78=0,1 моль - полностью прореагирует с р-ом CuSO4
CuSO4+Na2S->CuS(осадок)+Na2SO4
n(Na2S)=n1(CuSO4)=n(Na2SO4)=n(CuS)=0,1 моль
n2(CuSO4)=0,3-0,1=0,2 моль
CuSO4+Fe->FeSO4+Cu
n(Fe)=n(Cu)=x моль
64*x-56*x=0,8
x=0,8\8=0,1 моль - количество железа, вступившего в реакцию с р-ом CuSO4
n(Fe)=n(Cu)=0,1 моль
n3(CuSO4)=0,2-0,1=0,1 моль
m(раствора)=100+300-96*0,1+56*0,1-64*0,1=389,6 г - конечный раствор
M(FeSO4)=152 г\моль
m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г
m(CuSO4)=160*0,1=16 г
M(Na2SO4)=142 г\моль
m(Na2SO4)=142*0,1=14,2 г
w(FeSO4)=15,2\389,6=0,039 (3,9%)
w(CuSO4)=16\389,6=0,04107 (4,107%)
w(Na2SO4)=14,2\389,6=0,0364 (3,64%)

Дано:
m(р-ра)=200г.
ω₁ =0,6
m(H₂O)=100г
m(в-ва)=50г.

ω₂-?
1. Находим массу вещества и массу воды в 200г. раствора с массовой долей 0,6:
m(в-ва)= ω₁ х m(р-ра)  m(в-ва)=0,6 х200г.=120г. вещества
m(H₂O)= m(р-ра) - m(в-ва) = 200г.-120г.=80г. воды
2. Находим новую массу вещества: 120г.+80г.=200г.
3. Находим новую массу воды: 100г.+ 80г. = 180г.
4. Находим вновь получившуюся массу раствора:
m(р-ра)=m(H₂O) + m(в-ва)= 180г. + 200г.=380г.
5. Находим массовую долю вновь получившегося раствора:
ω₂=m(в-ва)÷m(р-ра)  ω=200г.÷380г.=0,52 или 52%
6. ответ: при добавлении 100г. воды и 50г. соли к 200г. раствора с массовой долей 0,6 получим 380г. раствора с массовой долей 0,52 или 52%