Задания суммативного оценивания за 1 четверть ХИМИЯ 8 класс

1. (а) Определите электронную формулу, соответствующую иону S -2 .
А) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5
B) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
C) 1s 2 2s 2 2p 6
D) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

[1]
(b) Определите строку, в которой схема распределения электронов соответствует атому неона.
А) F о , 1s 2 2s 2 2p 5
B) Na + , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
C) Na +1 , 1s 2 2s 2 2p 6
D) Cl +5 , 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

[1]

2 (а) Элемент, который образует ион с зарядом Э -3 , присоединяет электроны на третий
энергетический уровень. Составьте формулу его соединения с водородом:
ответ

[1]

2 (b) Закончите схему образования иона Cl +7 .

[1]

3. Напишите электронную и электронно – графическую формулы атома алюминия:
Электронная формула:

Электронно – графическая формула:

[2]

4. Азот может образовывать пять оксидов разного состава. Составьте формулу оксида
азота методом «нулевой суммы».
N +5 x O -2 y

[1]

5. Рассчитайте массовую долю азота в получившемся оксиде азота в задании 4.




[2]

6. Определите и подпишите тип химической реакции.

Химическая реакция Тип реакции
2KBr + Cl 2 = 2KCl + Br 2
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3
PbO + SiO 2 = PbSiO 3

[1]
7. (a) На рисунке изображены реакции взаимодействия
металлов с кислотой:
Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с выделением
большого количества газообразного вещества;
Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдается
выделение газообразного вещества;
Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается.
Задание:
Предложите по одному примеру металлов для реакции в
пробирках 1 и 2:
Пробирка №1
Пробирка №2 [1]
(b) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с предложенными вами
металлами для пробирок № 1 и 2 в задании 7(a).

[2]

8. Для исследования активности металла ученик поместил никель в разные растворы.
(а) Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью
или отсутствием реакции:

AgNO 3 HCl ZnSO 4 H 2 O(пар)

Ni

[1]

(b) Объясните причину подобного химического поведения никеля.

[2]

9.Выбери из перечня только те металлы, которые реагируют с соляной кислотой и напиши
соответствующие уравнения реакции: Ca , Ag, Al, Au, Na.





[3]
10.Допишите уравнения только тех реакций, которые практически осуществимы и
уравняйте правую и левую часть:
Fe + CuSO 4 =
Al + FeSO 4 =
CuCl 2 + Mg =
Cu + MgSO 4 =
Mg + CuSO 4 =
Hg + ZnSO 4 =

[6]
Итого