ХИМИЯ 9 КЛАСС
1. Распределите вещества на электролиты и неэлектролиты: раствор KOH, О2, Na2CO3(кристаллический), спирт(C2H5OH), NaCl (раствор), раствор сахара, раствор H2SO4. [2]
Электролиты Неэлектролиты

2.Составьте уравнения электролитической диссоциации
А) Al2(SO4)3 →
B) ZnCl2→
C) Ca(NO3)2 →
D) H2S→ [4]
3.Составьте уравнения реакций взаимодействия FeSO4 и KOH
a. Молекулярное уравнение: [1]
b. Полное ионное уравнение: [1]
c. Сокращенное ионное уравнение: [1]
4.Предскажите, какой будет, реакция водного раствора ZnCl2.
Докажите это, с уравнений гидролиза [2]
5. Заполните таблицу [3]
Катион Цвет пламени / осадка с ионом ОН-
Na+
Li+
Fe3+
6.Дан раствор соли CuCl2, с качественной реакции подтвердите наличие в нем ионов Cu2+. Составьте молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения реакции. [3]
7.Вычислить массу осадка хлорида серебра (AgCl), полученного при взаимодействии растворов, содержащих 7 г хлорида натрия (NaCl) и 17 г нитрата серебра (AgNO3). [3]
8.На скорость химической реакции влияют несколько факторов. Определите, какой фактор будет влиять на скорость в следующем опыте: В одну пробирку положили немного порошка цинка, в другую гранулы цинка в таком же количестве и в обе пробирки залили разбавленную соляную кислоту.