K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4(сульфат бария)↓+2KNO3(нитрат калия); выпадение белого осадка
2K(+)+SO4(2-) + Ba(2+) + 2NO3(-)= BaSO4+ 2K(+) + 2NO3(-)
Ba(2+) + SO4(2-)=BaSO4
AlCl3+3KOH=3KCl(хлорид калия)+Al(OH)3(гидроксид алюминия); выпадение белого осадка
Al(3+) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3 OH(-)= 3 K(+) + 3Cl(-) +Al(OH)3
Al(3+) +3OH(-)=Al(OH)3
ZnO+2HCl=ZnCl2(хлорид цинка)+H2O ;растворение ZnO
ZnO+ 2H(+) + 2Cl(-)=Zn(2+) + 2Cl(-)+ H2O
ZnO+2H(+)=Zn(2+)+ H2O
CaCO3+H2SO4=CaSO4↓(сульфат кальция)+CO2↑(углекислый газ)+H2O ;выделение малорастворимого осадка и газа
CaCO3+ 2H(+) + SO4(2-)=CaSO4+CO2+H2O
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2(нитрат железа(II))+2Ag↓ ;выделение металла(серебра)
Fe+ 2Ag(+) + 2NO3(-)=Fe(2+) + 2NO3(-)+ 2Ag
Fe+ 2Ag(+)= Fe(2+) + 2Ag
Объяснение:
80 г Х л, Х моль, Х г
Ca + 2 H2O = Ca(OH)2 + H2
n=1 моль n=1 моль
М=40 г/моль М = 2 г/моль
m=40 г m=2 г
80 г Са - Х г Н2
40 г Са - 2 г Н2
m(H2) = 80 * 2 / 40 = 4 г
n(H2) = m / М = 4 / 2 = 2 моль
V(H2) = Vm *n = 22,4 * 2 = 44,8 л
