№ 1В реакциях соединения из нескольких веществ образуется одно. Для каких из приведённых ниже реакций соединения сумма коэффициентов в уравнении равна 5? Укажите все варианты. Напомним, что коэффициенты должны быть целыми числами. C+O2→CO2

H2+O2→H2O

Cu+O2→CuO

Al+O2→Al2O3

№ 2
Вещество состоит из атомов азота и водорода, причём атомов водорода в 2 раза больше, чем атомов азота. Установите молекулярную формулу вещества, зная, что атом азота трёхвалентен.

В ответ запишите относительную молекулярную массу вещества в виде целого числа.
#3
Многие ракеты летают на охлаждённом жидком топливе, которое представляет собой простое вещество, газообразное при обычных условиях. Топливо смешивают с окислителем, входящим в состав воздуха. В результате реакции, протекающей с высокой скоростью, образуется сложное вещество – самое распространённое на Земле.

Напишите формулу этого вещества (запишите формулу латинскими буквами (пример: C2H6)).
Рассчитайте, во сколько раз масса окислителя должна быть больше массы топлива, чтобы вещества прореагировали полностью. В ответ запишите целое число.
№ 4
Соединение серы с водородом и соединение кислорода с водородом имеют одинаковую относительную молекулярную массу. Чему она равна?

Число или дробь
Составьте уравнение реакции между этими двумя веществами, если известно, что в результате реакции образуются сера и вода.
В ответ запишите сумму всех коэффициентов полученной реакции (коэффициенты – минимальные натуральные числа).

#5
В газообразном соединении кислорода с неизвестным элементом масса атомов кислорода равна массе атомов элемента.

Установите формулу соединения и запишите её в ответ (запишите формулу латинскими буквами (пример: C2H6)).
№ 6
Витамин C (аскорбиновая кислота) – одно из основных веществ в человеческом рационе. Его формула – C6H8O6, а относительная молекулярная масса равна 176.

Определите, какого элемента в витамине C больше всего по массе (в ответ запишите его химический символ).

ответ
Рассчитайте его массовую долю (в %) в витамине C с точностью до целых.
№ 8
Выберите ВСЕ верные утверждения о химических реакциях.

В реакции разложения всегда образуются два вещества

Реакция горения метана в кислороде – это НЕ реакция замещения

Простое вещество не может образоваться в реакции обмена

В результате реакции разложения могут образоваться простые вещества – металл и неметалл

Все реакции разложения протекают с поглощением теплоты

Если реакцию замещения провести в обратном направлении, то это снова будет реакция замещения
Газообразное вещество состоит только из атомов неметаллов и содержит 12,5% водорода по массе. Укажите это вещество в приведённом перечне.

H2O

LiH

H3PO4

SiH4

C2H6
Рассчитайте его относительную молекулярную массу с точностью до целых

​

1)  ch4 + cl2 -> ch3cl + hcl     ch3cl + na -> c2h6 + nacl     c2h6 + cl2 -> c2h5cl + hcl     c2h5cl + ch3cl + na -> c3h8 + c2h6 + c4h10 + nacl     c3h8 + cl2 -> ch3-chcl-ch3 + hcl     ch3-chcl-ch3 +  koh -> ch2=ch-ch3 (c3h6) + kcl + h2o 2) ch2=ch-ch3 + hcl -> ch3-chcl-ch3     ch3-chbr-ch3 + cl2 -> ch2cl-chcl-ch3 + ch3-ccl2-ch3       ch2cl-chcl-ch3 + 2koh -> c3h4 + 2kcl2 + 2h2o   и так далее)      

1) Вычислите относительные молекулярные массы веществ:
Mr(C₃H₈) = 12·3+1·8 = 44
Mr(Cu₂S) = 64·2+32=160
Mr(NH₃) = 14+1·3  = 17
Mr(MgO) = 24+16 = 40
2) Рассчитайте массовую долю каждого элемента в Сu2S и MgO.
Mr(MgO) = 24+16 = 40
w(O) = 16\40 = 0,4 ,или  40%
w(Mg) = 24\40 = 0,6 ,или   60%
Mr(Cu₂S) = 64·2+32=160
w(Cu) = 64·2\160 = 0,8 ,или  80%
w(S) = 32\160 = 0,2 ,или 20%
3) Изобразить распределение электронов по энергетическим уровням и написать электронную формулу. К каким типам (s, p, d, f) элементов они относятся?
а) Са (s-элемент)
+20 )  ) )  ) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
      2 8 2 2
б) Si (p-элемент)
+14 )  )  )  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
      2 8 4
в) О (p-элемент)
+8 )  )   1s² 2s² 2p⁴
     2 6
 г) Br (p-элемент) 
+35 )  )  )  )  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵
      2 8 18 7
 д) Fe (d-элемент)
+26 )  )  )  )  1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
      2 8 14 2
Общие свойства металлов и неметаллов
1. Наиболее легко отдают электроны атомы
ответ: 4) бария т.к. электроны слабее удерживаются у атома
2. В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду 
восстановительные свойства характерны для металлов. следовательно чем слабее металлич. св-ва, тем слабее восстановительные. ответ: 4) K, Mg, Al
3. В каком ряду химические элементы расположены в порядке уменьшения зарядов ядер атомов?
1) N(+7), C(+6), B(+5)
2) O(+8), Se(+34), S(+16)
3) Br(+35), I(+53), F(+9)
4) Be(+5), Mg(+12), Ca(+20)
ответ: 1
4. Наибольшей восстановительной активностью обладает
1) Ca 2) K 3) Al 4) Si
ответ: 2
5. В каком ряду химические элементы расположены в порядке ослабления их неметаллических свойств?
1) Be →B →C (усиление)
2) Ga → Al → B  (усиление)
3) S→ Cl → Ar (усиление)
4) Cl → Br → I (ослабление)
ответ:4
Типы химической связи
1. Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1) Р4 и N2O (КНС\КПС)
2) P4 и SO3 (КНС\КПС)
3) P4 и LiCI (КНС\ИС)
4) P4 и PH3(КНС\КПС)
ковалентно-неполярная характерна для неметаллов с одинаковой электротрицательностью, ионная для элементов с сильно отличающихся по электроотрицательности (щелочи. соли. некоторые оксиды Ме)
ответ: 3
2. Определите тип химической связи и рассмотрите схемы ее образования в веществах, имеющих формулы:
а) LiI - ионная связь
б) N2 - ковалентно-неполярная  связь
в) NCI3 - ковалентно-полярная связь
г) H2S - ковалентно-полярная связь
3. В молекуле СО2 химическая связь?
ковалентно-полярная связь
4. В каком ряду записаны вещества только с ионной связью?
1) SiO2 , CaO, Na2SO4 
3) HCIO4, СО2, NaBr
2) MgO, NaI, Cs2O
4) H2O, AlCI3, RbI
ответ: 2
5 Соединениями с ковалентной неполярной и ионной связью являются соответственно
1) O3 и Na3N (КНС\ИС)
2) O2 и NH3 (КНС\КПС)
3) O2 и HBr (КНС\КПС)
4) O2 и S8(КНС\КНС)
ответ: 1