1. Определите степени окисления атомов элементов во всех веществах 2 Определите какие из данных реакций являются окислительно-
восстановительными. Выпишите в тетради окислительно-восстановительные
уравнения реакции
3. Напишите, почему вы отнесли эти реакции к окислительно-
восстановительным
HI + NO2 → NO + I2 + H2O
Na 3PO 4+ CaCL 2 → NaCl + Ca 3 (PO)4
H2S + Fe2O3 → FeS + S + H2O
HNO3 + CuS → CuSO4 + NO + H2O
NO2 + H2O → HNO2 + HNO3
HBr + Ba(OH)2 → Ba Br2 + H 2O
NO2 + KOH = KNO2 + KNO3

2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2

ню(H2)=33.6/22.4=1.5моль

Для вычисления кол-ва вещества алюминия составим пропорцию,исходя из коэффициентов

3-2

1,5-х

х=1моль

m(Al)=27*1=27грамм

2. Cu(OH)2 + 2HNO3 => Cu(NO3)2 + H2O

молярная масса Cu(OH)2 - 100 г/моль, а молярная масса HNO3 - 63 г/моль. можем найти кол-во вещества(ню):

ню = m / M 

ню (Cb(OH)2) = 11,76 / 100 = 0.1 моль

из уравнения выходит что :

1 моль (Cu(OH)2) : 2 моль (HNO3) = 0.1 моль : х моль

х = 0.2 моль.

m HNO3 = M * ню = 63* 0.2 = 12.6 гр

3. 2HCl(разб.)+ZnO=ZnCl2+H20
m( HCLчист.)=400 г* 0,073=29,2 г
2n(HCL)= n(ZnCl2)=n(H2O)=29,2г/36,5г\моль=0,8 моль\2=0,4моль
m(ZnCl2)=0,4 моль*136г=54,4г
m(H2O)=0,4 моль* 18г=7,2г

4.  3Fe + 2O2 = Fe3O4

ню(Fe) = m\M = 5000/ 56 = 89.2 моль

3 моль:2 моль = 89.2 моль : х моль

х = 59.5 моль (О2)

V(O2) = ню * M* w(массовая доля) = 59.5 * 22.4* 0.21 = 6349 л.

а) СH3 - CH2 - COOH        +            NaOH         =         CH3 - CH2 - COONa + H2O

    пропановая кислота         гидроксид натрия     пропионат натрия  

в)  

               O                                                      O

               //                            H(+),t                //

СH3 - C                  + H2O     =      CH3 - C                  +    C3H7OH

             \                                                          \

             O-C3H7                                           OH

пропилацетат                         уксусная  кислота             пропанол

Тип реакции - обмена. Название - реакция этерификации.