Дано:
V(O₂) = 50 л = 0,05 м³
t = 25°C
p = 790 кПа = 790×10³ Па
-----------------------------------------
Найти:
m(O₂) - ?
Для нахождения массы кислорода используется формула про уравнение Клайперона-Менделеева, именно по такой формуле мы будем пользоваться:
pV = (m/M)×R×T - уравнение Клайперона-Менделеева
Но нам не известно его молекулярную массу у кислорода, и его термодинамическую температуру, поэтому мы их можем найти:
M(O₂) = 16×2 = 32 гр/моль
T = t + 273 = 25 + 273 = 298 К
Теперь находим массу кислорода из уравнения Клайперона-Менделеева:
m(O₂) = (M(O₂)×p×V)/(R×T) - масса кислорода
m(O₂) = (32 гр/моль × 790×10³ Па × 0,05 м³)/(8,31 Дж/(моль×К) × 298 К) = (32 гр/моль × 790×10³ Па × 0,05 м³)/(2476,38 Дж/моль) = (32 гр/моль × 39,5×10³ Дж)/(2476,38 Дж/моль) ≈ 32 гр/моль × 15,95 моль ≈ 510,42 гр ≈ 510 гр ≈ 0,51 кг
ответ: m(O₂) = 510 гр (или m(O₂) = 0,51 кг)
Решено от : 
у г 6,5 г
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 стрелка вверх
64 г 26 г
х г 86,5 г
C2H2 + Br2 = C2H2Br4
26 г 346 г
1)Найдем массу ацетилена,которую необходимо взять для того,чтобы получить 86,5 г тетрабромэтана(во второй реакции):
при взаимодействии 26 г ацетилена получится 346 г тетрабромэтана,а
при -- // -- х г86,5 г, откуда
х=26*86,5/346=6,5 г
2) Подставив полученный результат в первую реакцию,получим массу чистого карбида кальция:
при взаимодействии 64 г карбида выделится 26 г ацетилена,а
при -- // -- у г 6,5 г, откуда
у=64*6,5/26=16 г
3) Теперь отнеся массу чистого карбида к массе всего образца,получим массовую долю(или процентное содержание) карбиде в техническом карбиде(с примесями):
w(CaC2)=m(CaC2)/m(тех.карбида)=16/20=0,8 или 80%
ответ:80% карбида содержится в техническом образце
ЭТО ОБРАЗЕЦ РЕШЕНИЯ
