Элементы в высших степенях окисления проявляют только окислительные свойства, и наоборот, в низшей - только восстановительные свойства. В промежуточных степенях окисления могут быть как окислителями, так и восстановителями.
Таким образом только окислительные свойства проявляют: KMnO4, P2O5, HNO3, H2SO4
Только восстановительные свойства: Na2S
ОВ двойственность: MnO2, SO2, NH3 (аммиак проявляет окислительные свойства за счет ионов водорода 2NH3 + 2Na = 2NH2Na + H2; а восстановительные свойства за счет иона азота 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O).
Объяснение:
2. а) 3CrSO₄ + 2K₃PO₄ = Cr₃(PO₄)₂↓ + 3K₂SO₄
3Cr²⁺ + 3SO₄²⁻ + 6K⁺ + 2PO₄³⁻ = Cr₃(PO₄)₂ + 6K⁺ + 3SO₄²⁻
3Cr²⁺ + 2PO₄³⁻ = Cr₃(PO₄)₂
б) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl
Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃ + 3Na⁺ + 3Cl⁻
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃
в) MgS + 2H₂O = Mg(OH)₂↓ + H₂S↑ - сульфид магния подвергается гидролизу, водных растворов не дает!
Теперь добавили раствор серной кислоты (сероводород улетел): Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = Mg²⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
Mg(OH)₂ + 2H⁺ = Mg²⁺ + 2H₂O
3. Не указана валентность ртути в хлориде. Но, раз сказали, что это раствор, то будем рассматривать хлорид ртути (II), так как хлорид одновалентной ртути нерастворим в воде.
1) HgCl₂ + Na₂SO₃ = HgSO₃↓ + 2NaCl
Hg²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + SO₃²⁻ = HgSO₃ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
Hg²⁺ + SO₃²⁻ = HgSO₃
2) Hg⁺²Cl⁻¹₂ + Fe⁰ = Fe⁺²Cl⁻¹₂ + Hg⁰
Hg⁺² +2e⁻ = Hg⁰ | 2 : 2 = 1 - восстановление
Fe⁰ -2e⁻ = Fe⁺² | 2 : 2 = 1 - окисление
