с химией 1. Рассчитать электродный потенциал никеля в растворе Ni(NO3)2 с концентрацией соли 0,01 М. E0 (Ni+2/Ni)= -0,25B;

2. Составить ГЭ: электроды изготовлены из Mg и Mn. Электроды погружены в раствор H2SO4. Написать процессы на электродах. E0 (Mg+2/Mg)= -2,36 B; E0 (Mn+2/Mn)= -1,18 B;

3. Подобрать катодное покрытие к изделию из магния.

4. Написать процессы на катоде и аноде при электролизе раствора MnSO4 с использованием графитового анода.

5. Написать процессы при электролизе раствора MnCl2 с использованием графитового анода.

Fe+2HCl=FeCl2+H2
                      1                         1
n(H2)=2,24л:22,4л/моль=0,1моль;n(Fe)=0,1моль;m(Fe)=0,1моль*56г/моль=5,6г
 
0,1                                        0,15
2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O   V(SO2)=0,15моль*22,4л/моль=3,36л;
2                                          3                                                
 
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O   V(SO2)=4,48-3,36=1,12;n(SO2)=1,12:22,4=0,05;  
1                                      1             n(Cu)=0,05;m(Cu)=0,05*64=3,2
масса смеси=5,6+3,2=8,8г

C₂H₅Cl + CH₃Cl + 2Na = C₃H₈ + 2NaCl (реакция Вюрца)
         Pt,t
C₃H₈  →   CH₃-CH=CH₂ -- дегидрирование пропана
3CH₃-CH=CH₂ + 2KMnO₄ + 4H₂O → 3CH₃-CH--CH₂ + 2MnO₂ + 2KOH 
                                                                      |       |
                                                                     OH  OH 
окисление алкенов в нейтральной среде и при t = 0°C    
    
CH₃-CH--CH₂ + 2HBr → CH₃-CH(Br)--CH₂(Br) +2 H₂O
         |       |  
        OH  OH  
                                    t°, KOH(спир.р-р)
CH₃-CH(Br)--CH₂(Br)             →               СH₃-C≡C-H (пропин)
→