1. Класифікуйте об'єкти за видами дисперсних систем 1) емульсія;
2) істинний розчин
3) аерозоль;

а) вода з питною содоо;
б) молоко,
в) туман.

2. Вкажіть неправильне твердження:
1) розчини широко використовують у виробничих процесах;
2) суспензії — це зависі, в яких частинки твердої речовини
розподілені в рідині;
3) під час розчинення речовин завжди виділяється тепло;
4) абсолютно нерозчинних речовин у природі немає.

3 Які ознаки свідчать про хімічну складову природи процесу
розчинення:
а) дифузія частинок розчиненої речовини;
б) зміна забарвлення під час розчинення деяких речовин;
в) зменшення об'єму розчину при змішуванні окремих рідин?

4. Розчинність кисню у воді збільшується при:
а) підвищенні температури;
б) підвищенні тиску;
в) пониженні температури;
г) пониженні тиску.

5. Чи є насиченим при температурі 20 С° розчин, у 270 г якого
міститься 70 г калій хлориду, якщо розчинність КСI при цій
температурі дорівнює 35гу 100 г води?
а) так,
б) ні.

6. Вставте пропущені слова. Молекула води утворена ... зв'язками і має форму...

7. У кристалічній содi NaCO3 - 10H20 більше масова частка:
а) води;
б) безводної солі;
в) однакові?

8. У воді масою 120 г розчинили натрій хлорид масою 30 г. Яка
масова частка солі в одержаному розчині?
а) w(солі) = 20 %;
б) w(солі) = 25 %;
в) інша відповідь
​

1. Добавим к растворам щелочь, например NaOH. В пробирке, где хлорид аммония, образуется аммиак - газ с резким запахом.

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O

Na+ + OH- + NH4+ + Cl- = Na+ + Cl- + NH3 + H2O

NH4+ + OH- = NH3 + H2O

2. Добавим к растворам соль серебра, например AgNO3. В пробирке, где хлорид бария, образуется осадок белого цвета - хлорид серебра (I).

BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl(осадок, стрелка вниз) + Ba(NO3)2

Ba 2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl(осадок, стрелка вниз) + Ba 2+ + 2NO3 -

2Ag+ + 2Cl- = AgCl(осадок, стрелка вниз)

3. Добавим к рпробиркам раствор аммиака . В результате выпадает  полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl3 + 3NH3*H2O = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NH4Cl

Al 3+ + 3Cl- + 3NH3*H2O = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NH4+ + 3Cl-

Al 3+ + 3Cl- + 3NH3*H2O = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NH4+

1. Добавим по каплям раствор щёлочи, в пробирке с хлоридом аммония наблюдается выделение газа с резким запахом, поднесенная влажная индикаторная бумажка синеет. В пробирке с хлоридом алюминия наблюдается выпадение осадка, растворимого в избытке щёлочи

NH4Cl+KOH=KCl+H2O+NH3

NH4(+)+OH(-)=H2O+NH3

AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl

Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3

Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]

Al(OH)3+OH(-)=[Al(OH)4](-)

2. К оставшемуся раствору прильём серную кислоту, наблюдается выпадение осадка, нерастворимого в кислотах - в пробирке хлорид бария

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4

Объяснение: