Объяснение:
1.
В первой схеме степень окисления железа изменилась с 0 до +2, т.е. повысилась. Значит, атом железа отдал 2 электрона. Процесс отдачи электронов называется окислением, а железо в данном случае является восстановителем:
Fe⁰ -2e⁻ → Fe⁺² - восстановитель, окисляется
Аналогичны рассуждения и для остальных схем:
C⁰ - 4e⁻ → C⁺⁴ - восстановитель, окисляется
N₂⁰ + 6e⁻ → 2N⁻³ - окислитель, восстанавливается
S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻² - окислитель, восстанавливается
3.
Al⁰ - 3e ⁻ → Al⁺³ - восстановитель, окисляется
Fe⁺³ + e⁻ → Fe⁺² - окислитель, восстанавливается
S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻² - окислитель, восстанавливается
Br₂⁰ + 2e⁻ → 2Br⁻¹ - окислитель, восстанавливается
N⁻³ - 5e⁻ → N⁺² - восстановитель, окисляется
Mn⁺² - 5e⁻ → Mn⁺⁷ - восстановитель, окисляется
P⁻³ - 8e⁻ → P⁺⁵ - восстановитель, окисляется
Cu⁺² + e⁻ → Cu⁺ - окислитель, восстанавливается
Cl⁺⁵ - 2e⁻ → Cl⁺⁷ - восстановитель, окисляется
N⁺⁴ + 7e⁻ → N⁻³ - окислитель, восстанавливается
Объяснение:
1. Если окислитель и восстановитель – разные вещества, то такие реакции
относят к межмолекулярным. Примерами таких процессов служат
большинство окислительно-восстановительных реакций, например:
0 +5 +2 +4
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
восстановитель окислитель
2. При термическом разложении сложных соединений, в состав которых входят окислитель и восстановитель в виде атомов разных элементов, происходят окислительно-восстановительные реакции, называемые
внутримолекулярными:
–3 +6 tº 0 +3
(NH4)2Cr2O7 ─────> N2↑ + Cr2O3 + 4H2O↑
3. Реакции диспропорционирования могут происходить, если соединения, содержащие атомы элементов в промежуточных степенях окисления, попадают в условия, где они оказываются неустойчивыми (например, при повышенной температуре). Степень окисления этого элемента и повышается и понижается:
–1 0 –2
2Н2О2 ───> О2 ↑ + 2Н2О
Укажите уравнения реакций: межмолекулярной, внутримолекулярной и диспропорционирования; в уравнении реакции диспропорционирования определите стехиометрические коэффициенты:
0 –1 +5
3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
Теперь вы сами легко определите, что эта ОВР - пример реакции диспропорционирования. Атомы одного и того же элемента - хлора - являются и окислителями и восстановителями.
Разберем расстановку стехиометрических коэффициентов в уравнении:
Один атом азота - окислитель, а второй восстановитель:
Сl(0) + 1e = Cl(-1) восстановление, Cl - окислитель ║ 5
Cl(0) - 5e = Cl+5 окисление, Cl - восстановитель ║ 1
Теперь обращаем внимание - сколько атомов хлора изначально приняли участие в ОВР Всего 6 или три молекулы хлора. А далее все согласно коэффициентам.
0 +6 –1 +7
Cl2 + K2MnO4 = KCl + KMnO4
Это пример межмолекулярной ОВР Надеюсь окислитель и восстановитель Вы определите сами.
+5–2 –2 0
KClO3 = KCl + O2
Это пример внутримолекулярной ОВР. Изменяющие свои степени окисления и хлор и кислород находятся в одном соединении.
0 +5 +2 0
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2 + H2O
А это снова межмолекулярная ОВР Цинк - восстановитель, а N+5 в азотной кислоте - окислитель
