Относительная плотность по водороду: D=M|M1 , Массовая доля W= n*A|M, где n-индекс, А - относительная атомная масса, её значение берётся из таблицы Менделеева, M- молярная маса всего вещества, М1- молярная маса водорода, она равна 2. Из формулы относительной плотности ищем молярную масу всего вещества: М=D*M1. Подставим чмсла и получим результат 298. Из формулы массовой доли ищем индекс, сначала для Вольфрама, а потом для Флуора . Для Вольфрама n=W*M|A. Подставляя числа, получим индекс 1. Аналогично для Флуора, получаем результат 6. Формула WF6
Характеризуя водород по положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, следует обратить внимание на особенности строения атома водорода — самого простейшего из химических элементов (состоит из ядра, представляющего собой один протон, и одного электрона). Такое строение обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное положение в системе Д. И. Менделеева — в I и VII группах . Наиболее распространенная степень окисления водорода +1. Водороду свойственна валентность, равная единице. Молекула водорода двухатомная, связь ковалент-ная неполярная.Водород — газ без цвета и запаха, плохо растворим в воде, в 14,5 раз легче воздуха.Водород — самый распространенный элемент во Вселенной. На Земле водород содержится в воде, природном газе, нефти.
