Привет
Начнем с конца.
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
m(р-ра) = 48 г
w(р-ра) = 10%
m(CuSO4) = 48×0.1= 4.8 грамм
n(CuSO4) = 4.8/160= 0.03 моль
Так как CuSO4 и NaOH находятся в молярном соотношении 1 к 2, то следует:
x= 0.06 моль NaOH
При электролизе раствора NaOH выделяется 3 моль газов (2H2 и O2) , но по задаче даётся 134.4 литра
Газы выделяются потому что электролизуется Вода
NaOH не электролизуется
2H2O =(электролиз) 2H2 + O2
При электролизе 2 моль воды, выделятся и улетучивается 3 моль газов, но по задаче даётся 134.4 литра, а это 134.4/22.4 = 6 моль газов
x= 4 моль воды электролизовалось
120×0.1= 12 грамм NaOH
120-12= 108 грамм воды
Так как 72 грамм воды электролизовалось (4×18=72), масса раствора оказалась: 120-72 = 48 грамм
В растворе содержится 12 грамм NaOH
Моль NaOH = 12/40 = 0.3 моль
На осаждение CuSO4 использовали 0.06 моль NaOH
m(NaOH) = 0.06 × 40= 2.4 грамм
Вопрос задачи: Вычислите какую часть (%) раствора использовались для осаждения CuSO4
Масса раствора была 48 грамм - это 100%, 2.4 грамм - X
x= 5%
ответ: 5%
Если будут вопросы, отпишитесь в комментариях
К2Сr2O7(кр.) + H2SO4 = 2CrO3 + K2SO4 + Н2O
Химические
свойства
СrО3 - кислотный оксид, активно взаимодействует с водой и щелочами, образуя хромовые кислоты и хроматы.
Хромовый ангидрид - чрезвычайно энергичный окислитель. Например, этанол воспламеняется при соприкосновении с СrO3:
С2Н6ОН + 4СrO3 = 2CO2 + ЗН2O + 2Сr2O3
Продуктом восстановления хромового ангидрида, как правило, является Сr2O3.
Хромовые
кислоты
-
Н
2
СrO
4
,
Н
2
Сr
2
O
7
.
Химические
свойства
При растворении CrO3 в воде образуются 2 кислоты:
CrO3 + Н2O = Н2СrO4 хромовая
2CrO3 + Н2O = Н2Сr2O7 дихромовая
Обе кислоты существуют только в водных растворах. Между ними устанавливается равновесие:
2Н2СrO4 = Н2Сr2O7 + Н2O
Обе кислоты очень сильные, по первой ступени диссоциированы практически полностью:
Н2СrO4 = Н+ + НCrO4-
Н2Сr2O7 = Н+ + НСr2O7-
Хроматы (VI) - соли, содержащие анионы хромовой кислоты CrO42-. Почти все имеют желтую окраску (реже - красную). В воде хорошо растворяются только хроматы щелочных металлов и аммония. Хроматы тяжелых металлов н. р. в Н2O. Наиболее распространены: Na2CrO4, К2CrO4, РЬCrO4 (желтый крон).
получения
1. Сплавление CrO3 с основными оксидами, основаниями:
CrO3 + 2NaOH = Na2CrO4 + Н2O
2. Окисление соединений Cr(III) в присутствии щелочей:
2К3[Сr(ОН)6]+ ЗВr2+ 4КОН = 2К2СrO4 + 6КВr + 8Н2O
