Решить . 51 аммиака(nh3) нейтрализовали азотной кислотой (hno3) и при этом получили 230 г нитрата аммония (nh4no3). вычислите массовую долю выхода нитрата аммония от теоретически возможного?

NH3 + HNO3 = NH4NO3

Массовую долю выхода вычислим по формуле 

w (выхода) = m(практическая)/ m(теоретическая) х 100%

Находим количество вещества аммиака

n(NH3) = m/M = 51г/17г/моль = 3 моль

По уравнению реакции n(NH4NO3) = n(NH3) = 3 моль

Теперь находим теретическую массу нитрата аммония:

m(теор.NH4NO3) = n x M = 3 моль х 80г/моль = 240г

Вычисляем массовую долю выхода:

w (выхода) = 230г/240г  х 100% = 95,8% (примерно 96%)