Хлор может образовывать четыре оксида разного состава. Составьте формулы оксида хлора методом «нулевой суммы» А) Cl x+3Oy ; B) Cl x+5Oy​

Первая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Na2SO3 + H2O ⇄ NaOH + NaHSO3

Полное ионное уравнение:

2Na+ + SO32- + H2O ⇄ Na+ + OH- + Na+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:

SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

NaHSO3 + H2O ⇄ NaOH + H2SO3

Полное ионное уравнение:

Na+ + HSO3- + H2O ⇄ Na+ + OH- + H2SO3

Краткое ионное уравнение:

HSO3- + H2O ⇄ H2SO3 + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).

Объяснение:

А. Хлор. Переводится его название как "зеленый". Это название говорит о его внешнем виде, а о его реакционной говорит, скорее, его принадлежность к галогенам. "гало"-"ген", значит  "соль"-"образующий".
1.Cl₂ + Cu = CuCl₂ : образовалась соль хлорид меди
3Cl₂ + 6KOH = KClO₃("бертолетова соль", хлорат калия) + 5KCl(соль хлорид калия) + 3Н₂О
Б. Оксид меди(П). Имеет в составе металл и кислород. Судя по активности меди следует ожидать амфотерных свойств.
2.СuO + 2HCl = Cu Cl₂ + H₂O :образование солей меди с кислотами
CuO + Ba(OH)₂ = BaCuO₂ ,образование купрата (Правда, насчет бария точно не уверена, с сильными щелочами, едкими кали и натром  реакция идет при сплавлении)
В. Гидроксид цинка.  Так называется  соединение метала с водой(реальное или формальное). Следует ожидать основных свойств, но по природе амфотерной цинка еще и кислотных реакции с основаниями с образованием цинкатов. С третьей группой реагентов реакции гидроксида цинка ожидать трудно, N₂ - довольно инертное в-во, а гидроксид цинка  и образуется  действием едкого натра на сульфат цинка. 
4. Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn (NO₃)₂ + 2H₂O
А при взаимодействии Zn(OH)₂ с водородом гидроксид при нагревании сначала превращается в оксид, который и реагирует с Н₂.
Zn(OH)₂ --t⁰-->ZnO + H₂O 
ZnO + H₂ --t⁰-->Zn +H₂O

Старалась очень  установить связь названия со свойствами, но, как уж получилось!