Суммативное оценивание за 1 четверть Химия 9 класс

Ф.И. ученика класс

1. Опишите механизм электролитической диссоциации соляной кислоты.

1-стадия

2-стадия

3-стадия

4-стадия

[2]

2. Напишите уравнения электролитической диссоциации фосфата калия:

[1]

3. Установите соответствие между веществами и их электропроводностью:

Вещества Вещества

a) сахароза Электролиты:

b) соляная кислота

c) спирт

д) расплав гидроксида натрия

e) дистилированная вода Неэлектролиты:

f) порошок хлорида калия (сухая соль)

g) раствор сульфата меди (II)

h) глюкоза

[4]

4.Составьте уравнения реакций взаимодействия FeSO4(в.р.) и NaOH(в.р.).

a. Молекулярное уравнение: [1]

b. Полное ионное уравнение: [1]

c. Сокращенное ионное уравнение: [1]

5.Прогнозируйте реакцию среды раствора сульфата меди.

[1]

6.Юный химик перепутал этикетки на склянках. Известно, что изначально были вещества: хлорид железа(II), бромид натрия. Предложите распознавания веществ.

[2]

7. К раствору соли, содержащего 16 г сульфата меди (II), добавили 12 г раствора гидроксида натрия. Найдите массу образовавшегося осадка [3]

8. Во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на каждые 10ºС, если скорость реакции увеличивается в 2 раза, при повышении температуры с 40ºС до 80ºС.

[2]

9. Реакция протекает по уравнению А+В = 2С. Начальная концентрация вещества А равна 2,2 моль/л, а через 10 с — 2,1 моль/л. Вычислите среднюю скорость реакции. [1]

10.ответьте методом правда/ ложь(√-путем выставления галочки) достоверность приведенных ниже данных

Правда Ложь

Температура, концентрация, давление влияют на смещение химического равновесия в реакции:

Температура, концентрация, давление не влияют на скорость химической реакции:

Катализа́тор — химическое вещество, ускоряющее реакцию, но не расходующееся в процессе реакции

Ингибиторы – вещества, замедляющие скорость химических реакций, но состав и количество которых в конце реакции изменяется

[2]

11. Даны обратимые реакции. В какой из четырех реакций равновесие больше всего сместится вправо при повышение температуры и повышение давления?

a) СО (г) +2Н2(г) ↔ СН3ОН(г)+ 2Н2(г) + Q

b) С (қ) + Н2О(г) ↔ СО(г) - Q

c) 2СО (г) +O2(г) ↔ 2СО2(г)+ Q

d) N2(г)+ O2(г) ↔ 2NO(г) - Q

ответ: 1. повышение температуры:

2. повышение давления: [2]

ответ поясните(напишите объяснение):

[2]

​

Бесцветный ядовитый газ без вкуса и запаха, горит голубоватым пламенем, легче воздуха, плохо растворим в воде. Концентрация угарного газа в воздухе 12,5—74 % взрывоопасна. 
Основным антропогенным источником угарного газа CO в настоящее время служат выхлопные газы двигателей внутреннего сгорания. Угарный газ образуется при сгорании топлива в двигателях внутреннего сгорания при недостаточных температурах или плохой настройке системы подачи воздуха (подается недостаточное количество кислорода для окисления угарного газа CO в углекислый газ CO2). В естественных условиях, на поверхности Земли, угарный газ CO образуется при неполном анаэробном разложении органических соединений и при сгорании биомассы, в основном в ходе лесных и степных пожаров.

1)     В промышленности (в газогенераторах):

Видео - опыт "Получение угарного газа"

C + O2 = CO2 + 402 кДж

CO2 + C = 2CO – 175 кДж

В газогенераторах иногда через раскалённый уголь продувают водяной пар:

С + Н2О = СО + Н2 – Q,

смесь СО + Н2 – называется синтез – газом.

2)     В лаборатории - термическим разложением муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии H2SO4(конц.): 

HCOOH  t˚C, H2SO4 → H2O + CO­

H2C2O4 t˚C,H2SO4→  CO­ + CO2­ + H2O

Химические свойства:

При обычных условиях CO инертен; при нагревании – восстановитель;  

CO - несолеобразующий оксид. 

1)     с кислородом

2C+2O + O2 t˚C →   2C+4O2↑

2)     с оксидами металлов CO + MexOy = CO2 + Me

C+2O + CuO t˚C →    Сu + C+4O2↑ 

3)     с хлором (на свету)

CO + Cl2  свет → COCl2 (фосген – ядовитый газ)

4)*     реагирует с расплавами щелочей (под давлением)

 

CO + NaOH P →  HCOONa (формиат натрия)

 

Влияние угарного газа на живые организмы:

Угарный газ опасен, потому что он лишает возможности кровь нести кислород к жизненно важным органам, таким как сердце и мозг. Угарный газ объединяется с гемоглобином, который переносит кислород к клеткам организма, в следствии чего тот становится непригодным для транспортировки кислорода. В зависимости от вдыхаемого количества, угарный газ ухудшает координацию, обостряет сердечно-сосудистые заболевания и вызывает усталость, головную боль, слабость, Влияние угарного газа на здоровье человека зависит от его концентрации и времени воздействия на организм. Концентрация угарного газа в воздухе более 0,1% приводит к смерти в течение одного часа, а концентрация более 1,2% в течении трех минут.

Применение оксида углерода:

Главным образом угарный газ применяют, как горючий газ в смеси с азотом, так называемый генераторный или воздушный газ, или же в смеси с водородом водяной газ. В металлургии для восстановления металлов из их руд. Для получения металлов высокой чистоты при разложении карбонилов.

ЗАКРЕПЛЕНИЕ

№1. Закончите уравнения реакций, составьте электронный баланс для каждой из реакций, укажите процессы окисления и восстановления; окислитель и восстановитель:

CO2 + C = 

C + H 2 O =

С O + O2 =

CO + Al2O3 =

№2. Вычислите количество энергии, которое необходимо для получения 448 л угарного газа согласно термохимическому уравнению 

CO2 + C = 2CO – 175 кДж

как то так

Кристаллические решетки

Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).

Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.

В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.

В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Ионная решетка

Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.