В каком количестве молекул угарного газа CO содержится столько же атомов, сколько их содержат 50 формульных единиц фосфата натрия Na3PO4? ​

20.2 г

Объяснение:

Пишем обе реакции

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2

Считаем массу кислорода в газовой смеси

m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)

Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому

m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г

4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4

x = 0.1 моль

Считаем массу нитрата калия

m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г

Смотри, как быстро научиться это определять:
у нас есть в-ва с корнями ОСН (оксиды основные, основания) и КИСЛ (кислоты, кислотные оксиды). Они реагируют между собой. Так же, есть в-ва с корнем АМФ (амфотерные оксиды и гидроксиды. Они могут быть и ОСН и КИСЛ и реагируют и с тем, и с тем). Есть и соли, которые реагируют с ОСН и КИСЛ, но всё зависит от реагирующих в-в. (Крч, много тут нюансов) 
Отсюда, смотрим:
а) основный оксид + щёлочь (основание). 
Корни ОСН у обоих. Так что, реакции быть не может
б) K2SO4 + HNO3 = 2KNO3 + H2SO4 (По идее, эта реакция существует только на бумаге, т.к. у нас нет ни осадка, ни газа, ни воды в образовавшихся в-вах)
в) Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + 2H2O
г) -
д) -
е) -