Дано:
m (MgO) = 10 г
η = 90 %
Найти:
m практ. (MgSO₄) = ?
0,25 х
H₂SO₄+MgO → MgSO₄+H₂O
1) n = m/M → n (MgO)=10 г/(24+16) г/моль =10 г/40 г/моль = 0,25 моль
2) х = 0,25 моль
n (MgSO₄) = 0,25 моль
n = m/M → m = n∙M → m теор. (MgSO₄) = 0,25 моль∙(24+32+16∙4) г/моль = 0,25 моль∙(24+32+64) г/моль = 0,25 моль∙120 г/моль = 30 г
3) η = m (практ.) /m (теор.) ∙ 100 %
m (практ.) = η ∙ m (теор.) / 100 %
m практ. (MgSO₄) = 90 % ∙ 30 г / 100 %= 2700 / 100 = 27 г
ответ: m практ. (MgSO₄) = 27 г .
Объяснение:
Объяснение:
Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент 0,05 моль/л раствора перманганата калия, если на титрование 20 мл раствора оксалата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0119 ушло 21,1 мл раствора перманганата калия. Мм (KMnO4)=158,03 г/моль.
Vp-pa Na2C2O4 V p-pa KMnO4 20 мл х
= =
V p-pa KMnO4 N p-pa Na2C2O4 21,1 мл 0,05 н
0,05 × 20
х = = 0,04796 н Поправочный коэффициент
21,1
0,04796 н : 0,05 н = 0,9592 - поправочный коэффициент
Cн × Мэкв 0,04796 × 31,6
Титр КМnO4 = = = 0,0015155 г/мл
1000 1000
