5,64 гнитрата неизвестного металла прореагировал с серной кислотой и образовал 4,8 г соли. Определите эквивалентную массу металла.

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

ksyushaivleva

01.03.2023 09:41

Вычислите массы воды и сахара содержащихся в 300 г раствора с массовой долей сахара 15% указать разделения веществ: вода и сахар, вода и уксусная кислота...

virina059

01.03.2023 09:41

Оксид углерода(3) вид связи, тип кристаллической решетки соляная кислота, вид связи, кристаллические решетки оксид железа(3) вид связи, тип кристаллической решетки...

manya48

01.03.2023 09:41

При взаимодействии 112,5 г аминоуксусной кислоты с 82,8 г этилового спирта образуется этиловый эфир аминоуксусной кислоты массой (выход 100 %). с расчётами плз...

дашулькот

01.03.2023 09:41

1)получите сульфата меди (2) реакцией обмена между оксидом меди (2) и серной кислотой и выделите его из раствора . 2)проделайте реакции , характерные для щелочей...

Zhuchkov270302

01.03.2023 09:41

Тип кристаллической решетки у озона...

Soulg4mer

01.03.2023 09:41

Какая масса сульфида меди(2) образуется в результате взаимодействия 3 моль сульфата меди(2) с сероводородной кислотой,взятой в избытке...

Аолвлвьвтадвлвл

17.06.2020 12:26

Сопоставить химический элемент и распределение электронов по оболочкам 2,8,18.4 калий 2,8,4 бром 2,8,8,1 германий (№32) 2,8,18,6 кремний 2,8,18,7 селен заранее з...

Mаjоr

26.04.2021 02:41

Раствор приготовили так что 46 его массы составния растворенный Na2S2O3 5H2O Вычислить массовой доля в безводный солы в раствор...

Sho9842s

27.01.2022 17:27

дать определение Ионная связь: а)характер образования б) привести примеры соединений с ионным характером связи...

HollywooD2016

03.10.2021 22:55

Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже (вставьте недостающие формулы вместо точек и добавьте коэффициенты, подпишите названия ВСЕХ веществ): А) CuO+...-...

Ответ:

Атэва

21.12.2020 08:40

1) 2Na + 2H2O --> 2NaOH + H2
n(Na)=8.05/23= 0.35 моль
n(NaOH)=n(Na)= 0.35 моль
2) 2Al + 2NaOH + 6H2O --> 2Na[Al(OH)4] + 3H2
n(Al)= 8.1/27= 0.3 моль
По уравнению n(NaOH)=n(Al), но алюминия у нас в недостатке, поэтому решаем по нему:
n(Al)=n(Na[Al(OH)4])=0.3 моль
m((Na[Al(OH)4])= 0.3*(23+27+(16+1)*4)= 35.4 г
Масса р-ра уменьшится за счет водорода:
n(H2)= n(Na)/2 + 3*n(Al)/2 = 0.35/2 + 3*0.3/2 = 0.175 + 0.45 = 0.625 моль
m(H2)= 0.625*2= 1.25 г
m(p-pa)= 220+8.05+8.1-1.25= 234.9 г
w((Na[Al(OH)4])=35.4/234.9= 0.151; 15.1%

0,0(0 оценок)

Ответ:

bombaleilooo

21.12.2020 08:40

Решение:
1) Уравнения реакций:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
2) Рассчитываем по 1-ому уравнению количества гидроксида натрия и водорода:
n(Na)=m/M n(Na)=8,05 г : 23г/моль = 0,35 моль
   n(NaOH)=n(Na) n(NaOH)=0,35 моль
m(H2)=n*M => n(H2)=1/2n(Na)=0,175 моль
m(H2)=0,175 моль * 2 г/ моль = 0,35 г
3) Рассчитываем массы продуктов по 2-ому уранению:
  n(Al)=8,1 г : 27 г/моль = 0,3 моль
  Щелочь дана в избытке, расчеты производим по Al:
  2/3n(Al)= n(H2) = (0,3 моль* 3)/ 2 = 0,45 моль
  m(H2)=2г/моль* 0,45 моль = 0,9 г
  n(Na[Al(OH)4])=n(AL)=0,3 моль
m(Na[Al(OH)4])=118 г/моль*0,3 моль =35,4г
4) Вычисляем массовую долю тетрагидроксоалюмината натрия:
w= m(Na[Al(OH)4]) / m(р-ра) * 100%
  m(р-ра)= m(Na)+m(H2O)+m(Al) - m(H2)
  m(H2O) = 220г* 1г/моль=220 г
  m(H2)= 0,35 г+0,9 г= 1,25 г
  m(р-ра)= 8,05 г + 220 г + 8,1 г - 1,25г = 234,9 г.
  w(Na[Al(OH)4])= (35,4 г / 234,9 г)*100%= 15,07%
  ответ: 15,07%

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку

5,64 гнитрата неизвестного металла прореагировал с серной кислотой и образовал 4,8 г соли. Определите эквивалентную массу металла.​

5,64 гнитрата неизвестного металла прореагировал с серной кислотой и образовал 4,8 г соли. Определите эквивалентную массу металла.