D)
Объяснение:
Х г Х г 81,55 г
(CH3COO)2Ba + (NH4)2SO4 = BaSO4 + 2CH3COONH4
n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М=255 г/моль М=132 г/моль М = 233 г/моль
m=255 г m=132 г m=233 г
Х г (CH3COO)2Ba - 81,55 г BaSO4
255 г (CH3COO)2Ba - 233 г BaSO4
m(CH3COO)2Br = 255 * 81,55 / 233 =89,25 г
Х г (NH4)2SO4 - 81,55 г BaSO4
132 г (NH4)2SO4 - 233 г BaSO4
m(NH4)2SO4) = 132 * 81,55 / 233 = 46,2
Щоб обчислити об'єм газу, що виділився під час реакції, спочатку необхідно визначити хімічну реакцію між натрій карбонатом (Na2CO3) і хлоридною кислотою (HCl). Реакція має наступний вигляд:
Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2
Згідно з реакцією, на кожну молекулу натрій карбонату утворюється одна молекула вуглекислого газу (CO2).
Дано масу натрій карбонату: 300 г
Масова частка натрій карбонату в розчині: 5% = 0.05
Для визначення кількості вуглекислого газу (CO2) утвореної під час реакції, спочатку знайдемо кількість речовини натрій карбонату:
Маса натрій карбонату = масова частка * маса розчину
Маса натрій карбонату = 0.05 * 300 г = 15 г
Тепер, знаючи масу натрій карбонату, ми можемо обчислити кількість речовини натрій карбонату (в молях) за до молярної маси (M) натрій карбонату:
Кількість речовини натрій карбонату = маса / молярна маса
Кількість речовини натрій карбонату = 15 г / 105.99 г/моль ≈ 0.141 моль
Захищена реакція показує, що на кожну молекулу натрій карбонату утворюється одна молекула CO2. Отже, кількість газу CO2, що утворюється, дорівнює кількості речовини натрій карбонату:
Кількість газу CO2 = 0.141 моль
Знаючи кількість газу CO2, можемо використати ідеальний газовий закон, щоб обчислити його об'єм. При нормальних умовах (н. у.) 1 моль будь-якого газу займає об'єм 22.4 л.
Об'єм газу CO2 (н. у.) = кількість газу CO2 * об'єм на 1 моль
Об'єм газу CO2 (н. у.) = 0.141 моль * 22.4 л/моль ≈ 3.16 л
Отже, об'єм газу CO2, що виділився під час реакції, становить приблизно 3.16 л (нормальних умовах).
