Объяснение:
Молекулярное уравнение
Ca₃(PO₄)₂ + 2HOH ⇄ 2CaHPO₄ + Ca(OH)₂
Полное ионное уравнение (ПИУ)
3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ + 2HOH ⇄ 2Ca²⁺ + 2HPO₄²⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻
Сокращенное ионное уравнение (СИУ)
PO₄³⁻ + HOH ⇄ HPO₄²⁻ + OH-
Вторая стадия гидролиза:
2CaHPO₄ + 2HOH ⇄ Ca(H₂PO4)₂ + Ca(OH)₂
ПИУ:
2Ca²⁺ + 2HPO₄²⁻ + 2HOH ⇄ Ca²⁺ + 2H₂PO₄⁻ + Ca²⁺ + 2OH⁻
Сокращенное (краткое) ионное уравнение
HPO₄²⁻ + HOH ⇄ H₂PO₄⁻ + OH⁻
III стадия гидролиза:
Ca(H₂PO₄)₂ + 2HOH ⇄ 2H₃PO₄ + Ca(OH)₂
ПИУ:
Ca²⁺ + 2H₂PO₄⁻ + 2HOH ⇄ 2H₃PO₄ + Ca²⁺ + 2OH⁻
СИУ:
H₂PO₄⁻ + HOH ⇄ H₃PO₄ + OH⁻
В результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), поэтому раствор имеет щелочную среду (pH > 7).
Объяснение:
При уменьшении давления равновесие в системе смещается в сторону увеличения количества газов. Данная реакция протекает с участием всех газообразных веществ. значит сместится в сторону обратной реакцию. в сторону образования водорода и кислорода. при повышении температуры химическое равновесие смещается в сторону эндотермической реакции. в данном случае в сторону прямой реакции, в сторону образования воды. При решении следует использовать принцип Ле Шателье: Если на систему находящуюся в состоянии равновесия оказывается внешнее воздействие (изменение температуры, давления, концентрация), то это равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет оказание воздействия.
