Заполнить таблицу «Соединения щелочных металлов»,

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

То есть 40% - это 0,4 в долях единицы, а 10% - это 0,1

2) Обозначим массу  40%-ного раствора через  (500 - Х) граммов.

Так как при разбавлении раствора масса растворенного вещества не изменяется, то можем записать:

0,4*Х = 0,1*500

0,4Х = 50

Х = 125

Значит 40%-ного раствора нужно взять 125 г, а воды 500 - 125 = 375 г

Там где равно двльше, должна быть стрелочка в обе стороны

na3po4 - не подвергается, т.к. образована сильной кислотой

молек. Cu(NO3)2 + H2O <> (CuOH)NO3 + HNO3
ионное Cu(2+) + H2O <> CuOH(+) + H(+) 

Гидролиз по катиону (ионное уравнение)
NH4 + +H2O = NH3*H2O + H+ 
Гидролиз по аниону (ионное уравнение)
S2- + H2O = HS- + OH- - I ступень
HS- + H2O = H2S + OH- - II ступень.
ионное суммарное
NH4 + +S2- + 2H2O = NH3*H2O + HS- + H+ + OH-

Молекулярное уравнение:
(NH4)2S + 2H2O = NH3*H2O + NH4HS + H2O
или (NH4)2S + H2O = NH3*H2O + NH4HS 

Молекулярное уравнение:
LiF + H2O = LiOH + HF

Полное ионное уравнение:
Li+ + F- + H2O = Li+ + OH- + HF

Краткое ионное уравнение:
F- + H2O = HF + OH-