ответ: a) H2SO4 + 2NaOH => 2H2O + Na2SO4
2H(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) => 2H2O + 2Na(+) + S04(2-)
2H(+) + 2OH(-) => 2H2O
б) HCl + AgNO3 => AgCl + HNO3
H(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-) => AgCl↓ + H(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) => AgCl↓
в) Na2SO4 + 2HCl => 2NaCl + H2SO4 — реакция невозможна, так как Сульфат натрия – это средняя соль H2SO4, которая приблизительно одинакова по силе соляной кислоте, поэтому реакции не будет.
Объяснение: Если ионы выделены вот "так" — значит эти парные ионы взаимно исключаются(сокращаются).
↓ — это осадок.
Не забудь меня оценить =)
Объяснение:
Формула для нахождения массы:
m = q*V где q(ро) - плотность, V - объем
Формула нахождения объема шара (т.к. в условии цинковый шарик) :
V = 4* π/3 * R^3 где R - радиус шара
Исходя из формулы, в то время как диаметр шарика уменьшился вдвое, его объем уменьшился в 8 раз, а поскольку плотность цинка примерно равна 7, то из первой формулы - масса шарика составила 7/8 от исходной.
Составим пропорцию :
m(цинка всего) - y1(масса H2)
7/8 * m(цинка прореагировавшего) - y2(масса выделившегося H2)
Найдем y2:
m(y2) = n*M = V/Vm * M = 9,016/22,4 * 2 = 0,805 грамм
Значит, y1 = 0,805/0,875 = 0,92
n(y1) = m/M = 0,92/2 = 0,46 моль
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Из уравнения следует, что n(Zn) = n(H2) , т.е. n(Zn) = n(y1)
Найдем массу цинка исходного:
m(Zn) = n*M = 0,46 * 65 = 29,90 , что соответствует ответу №4
