Какой элемент обладает электроотрецательностью 2,1 соеденяется с литием и заберает его электрон с внешнего энергетического уровня (а) определите этот элемент...
(б)составьте электронные конфигурации лития и данного элемента и покажите переход электрона

2Na+2C2H5OH=2C2H5ONa+H2

2C6H5OH + 2Na = 2C6H5ONa + H2

2C2H5OH+Br2=2C2H5OBr+H2

c6h5oh + 3br2 = c6h2br3oh + 3hbr

n(C6H2Br3OH)=9.93/331=0.03моль

n(C6H5OH)=n(c6h2br3oh)=0.03моль

n(H2 фенол)=0.0581/2=0.015моль

n(H2 общее)=0.896/22.4=0.04моль

n(H2 этанол)=0.04-0.015=0.025моль

2n(H2 этанол)=n(C2H5OH)=2*0.025=0.05моль

m(C2H5OH)=0.05*46=2.3г

m(C6H5OH)=0.03*94=2.82г

m(смеси)=2.3+2.82=5.12г

w(C2H5OH)=2.3/5.12*100%=44.92%

ответ

Объяснение:

Pb2O3 + 3H2 = 2Pb + 3H2O

Pb(+3) + 3e = Pb(0) - окислитель - восстановление

H2(0) - 2e = 2H(+) - восстановитель - окисление

n(Pb) = 0,5моль

V(H2) = ?

По уравнению реакции:

n(H2) = 3/2n(Pb) = 3*0,5моль/2 = 0,75моль

Рассчитаем объем водорода:

V = Vm*n = 22,4л/моль*0,75моль = 16,8л

HCl + KOH = KCl + H2O

Рассчитаем количество вещества кислоты:

n = w*m(р-ра)/M = 200г*0,075/36,5 = 0,4моль

Рассчитаем n(KOH):

n = w*m(р-ра)/M = 200г*0,056/56 = 0,2моль

n(HCl) > n(KOH) - кислота в избытке, среда кислая - лакмус красный