Дальше считается реальное кол-во веществ(NaCl и Pb(NO3)2), т.е., сколько всего есть продуктов реакции.
υ(Pb(NO3)2)=40/331≈0,12;
υ(NaCl)=10/58.5≈0,17;
Значит у нас NaCl больше, но т.к. в уравнении реакции написанно,что их отношение 1 к 2, то он в недостатке, т.е. он прореагирует весь.
Из коэффициентов уравнения следует, что υ(NaCl)/2=υ(PbCl2)=0,17/2(т.е. кол-во осадка).
Ну и найдём теперь его массу m(PbCl2)=0,085*(207+35.5*2)=23.6гр.
ответ: 23,6гр(правда советую проверить выкладки, я в них не очень уверен).
2NaOH+h2so4=Na2SO4+2h2o
Na2so4+h2so4(ИЗБЫТОК)=2NaHso4
m(h2so4)= mр-ра * W=200*0.08=16 г
m(NaOH)=m р-ра *W=50*0.12=6 г
n(H2so4)=n/M=0.1633моль
n(NaOH)=m / M=0.15 моль
для реакции с 0.15 моль NaOH потребуется 0.15 /2=0.075 моль h2so4 а её у нас 0.1633 моль следовательно она в избытке
образуется 0.075 моль сульфата натрия и останется ещё избыточное кол-во серняги вычисляем её
n(ост.)=0.1633-0.075=0.0883 моль
и так ню сульфата натрия 0.075 моль
избыток серняги реагирует с na2so4 1:1 (по уравн 2)
следовательно для реакции с 0.075 моль Na2so4 потребуется столько же серняги ... вычислем её кол-во остатка после 2ой реакции
n(ост.)2=0.0883 - 0.075=0.0133 моль
и так по уравн(2) из 0.075 молей серняги и Na2so4 получится 0.075 *2=0.15 моль NaHSO4
Но если как в алгебре из двух сторон в 2ух уравнениях сократить двойки и сульфат натрия то получится :
NaOH+2h2so4=NaHso4+2h2o
уравняем 2NaOH+2hso4=2NaHSO4+2h2o
сокращаем двойки а это и есть :
NaOH+H2so4(ИЗБЫТОК)=NaHso4+h2o
находим её массу
m(NaHSO4)=n*M=0.15 *120=18 г
и остаток H2so4 составляет m(H2so4)=n*M=0.0133 * 98=1.3 г
