Добавьте 7,35 г серной кислоты к раствору 5,6 г гидроксида калия. Какое количество и объем вещества образовавшегося гидросульфата калия?

1) Находим массу моль-эквивалента Na₂SO4:

Мэ = М/2 = (2*23 + 32 + 4*16)/2 = 142/2 = 71 г/моль-экв

2) Возьмем для примера 1 л = 1000 мл данного раствора, тогда масса данного раствора равна:

m = ρ * V = 1,1 * 1000 = 1100 г

3) Понятие 1н раствор означает, что в 1 л раствора содержится 1 моль-экв данного вещества или 71 г  Na₂SO4.

А чтобы рассчитать массовую долю, нужно узнать сколько граммов данного вещества содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:

1100 г раствора 71 г  Na₂SO4

100 г раствора Х г  Na₂SO4

Х = 100*71/1100 = 6,45

ответ: 6,45%

Сложные вещества делятся на две группы: неорганические и органические.

 Неорганические  вещества делятся на оксиды, гидроксиды(основания и кислоты) и соль.

1. Оксиды -  сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.  Na₂O; MgO; CuO;ZnO; Al₂O₃; SO₂; SO₃; P₂O₅; Mn₂O₇; CrO₃

2. Гидроксиды. Гидроксиды делятся на две  группы:

   а)  Основания - сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.
 KOH; NaOH; Cu(OH)₂; Ba(OH)₂; Fe(OH)₃;  Cu(OH)₂; 

    б) Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. 
HF –фтористоводородная

HCl - хлористоводородная (соляная)
HBr - бромистоводородная
HI - йодистоводородная
H₂S - сероводородная
    HNO₃ - азотная

H₂SO₃  сернистая
H₂SO₄ – серная
H₂CO₃ - угольная
H₂SiO₃ - кремниевая
H₃PO₄ -- ортофосфорная

3. Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. ( Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.)
  NaCl   CaCl₂; NH₄Cl; MnCl₂;  AgCl; AgNO₃; Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃;  NaNO₃; Cu(NO₃)₂; CaCO₃ Na₂SiO₃; CaSiO₃; KMnO₄; Na₃PO₄