Вычислите массу спирта образовавшегося при взаимодействии 5,6 л этилена (н.у.) и 5 г воды

2KClO3 = 2KCl + 3O2

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3

Рассчитано количество вещества хлорида калия в твердом остатке и количество вещества нитрата серебра в конечном растворе:

n( O2) = 6,72 / 22,4 = 0,3 моль

n(KCl) = 2/3 n(O2) = 0,2 моль

m(KCl) = n ∙ M = 0,2 ∙ 74,5 = 14,9 г

m(AgNO3  в конечном р-ре) = 170 ∙ 0,1 = 17 г

n(AgNO3 в конечном р-ре) = 17 / 170 = 0,1 моль

Вычислена масса исходного раствора AgNO3 и масса осадка:

n(AgNO3 прореагировало) = n(KCl) = 0,2 моль

n(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,1 + 0,2 = 0,3 моль

m(AgNO3 в исходном р-ре) = 0,3 ∙ 170= 51 г

m исходного р-ра = 51 / 0,3 = 170 г

n(AgCl) = n(KCl) = 0,2 моль

m(AgCl) = 0,2 ∙ 143,5 = 28,7 г

Вычислена масса исходного образца KClO3:

m остатка = m конечного раствора - исходного раствора +  m(AgCl)  = 28,7 г

m(KClO3 остатка) = 28,7 – 14,9 = 13,8 г

n(KClO3 разл.) = n(KCl) = 0,2 моль

m(KClO3 разл.) = 0,2 ∙ 122,5 = 24,5 г

m(KClO3) =  24,5 + 13,8  = 38,3 г

1) 2HgO  =  2Hg + O2 
1.По уравнению реакции количество кислорода в 2 раза меньше количества ртути, следовательно      n(O2) =4/2 =2( моль.)
 2. Находим массу кислорода. m  =2*32 = 64 (г) 
ответ: 64г 
2) 2KClO3=2KCl+3O2 
ню(берт. соли)=12,25:122,5=0,1 моль 
2---3 
0,1-х-это пропорция 
х=0,15 моль-ню О2 
m(О2)=0,15*32=4,8 г
3)Дано: mCa-4г
H2O
Найти: H2-?
Решение: 
Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2 
4г                               m
40г                              2г
M(Ca)=40 г/моль 
M(H2)=2г/моль 
m(h2)=4г*2г/40г=0,2г 
ответ:m(h2)=0,2г 

Извини первые две задачи без дано!