1) Находим массу раствора:
m = ρ * V = 1,14 * 200 = 228 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
m(Na₂SO₄) = 0,15 * 228 = 34,2 г
3) Так как сульфат натрия получается в виде кристаллогидрата Na₂SO₄*10Н₂О, находим массы 1 моля безводного сульфата натрия и его кристаллогидрата.
М(Na₂SO₄) = 2*23 + 32 + 4*16 = 142 г/моль
М(Na₂SO₄*10Н₂О) = 142 + 10*18 =322 г/моль
Составляем пропорцию:
142 г Na₂SO₄ 322 г Na₂SO₄*10Н₂О
34,2 г Na₂SO₄ Х г Na₂SO₄*10Н₂О
Х = 34,2*322/142 = 77,55 г
ответ: 77,55 Na₂SO₄*10Н₂О
гидрид лития - LiH
хлороводород - HCl
сероводород - H₂S
фторид натрия - NaF
оксид калия - K₂O
негашеная известь - CaO
оксид азота(II) - NO
нитрид калия - K₃N
гашеная известь - Ca(OH)₂
оксид серы(VI) - SO₃
вода - H₂O
азотная кислота - HNO₃
кремневая кислота - H₂SiO₃
фосфорная кислота - H₃PO₄
азотистая кислота - HNO₂
гидроксид кальция - Ca(OH)₂
гидроксид калия - KOH
гидроксид алюминия - Al(OH)₃
гидроксид цинка - Zn(OH)₂
сульфат ртути - HgSO₄
силикат магния - MgSiO₃
хлорид натрия - NaCl
нитрат бария - Ba(NO₃)₂
сульфид железа(II) - FeS
карбонат кальция - CaCO₃
сульфит алюминия - Al₂(SO₃)₃
сульфат меди - CuSO₄
сульфид железа(III) - Fe₂S₃
