1.В молекуле метана атомы углерода находятся в состоянии гибридизации: а)sp б) sp2 в) sp3 г) sp2d
2.Общая формула алкинов:
а) СnH2n+n б) СnH2n в) СnH2n-2 г) СnH2n-6
3. Какова формула 2,2-диметил пропана?
СН3 СН3 СН3
  
а) СН3-СН2-СН-СН-СН3 б)СН3-С-СН3 в)СН3-СН2-СН-СН - СН-СН3
   
СН3 С2Н5 СН3 СН3
4. Какой объем (н.у.) занимает хлор для замещения одного атома водорода в метане?
а) 22, 4 л б) 11, 2л в)5,6 л г) 8 л
5. Какова формула полученного продукта в реакции: СН3-СН = СН2 + HBr 
а) CH3-CHBr – CH3 б) СН3-СН2-СН2Br
в) С3Н5ОН г) СН3-СН2Br – CH2
6. Как называется полученный продукт в реакции: С6Н6 + НОNO2 C6H5NO2 + H2O.
а) бензол; б) этиловый спирт; в) нитробензол; г) бутан д) бутил
7. Напишите уравнение реакции и назовите полученного продукта AI4C3 + H2O 
а) этан; б) метиловый спирт; в) метан; г) бензол; д) толуол.
8. Назовите изомер бензола с двумя метильными заместителями в бензольном кольце:
а) метилбензол; б) диметилбензол; в) метилэтилбензол; г) анилин
9. Наиболее характерны для бензола реакции:
а) замещения; б) разложения в) присоединения г) полимеризация.
10. Какова формула 2,4,6 - тринитротолуола:
а) ОН
б) CН3 в) CН=CH2 г) СН3
О2N NO2 NO2
NO2 ​

1.Чистые вещества состоят из частиц одного вещества. Смеси включают в себя два и более веществ. 
2. Встречаются но очнь редко. 
3.Смеси бывают однородные и неоднородные. однородные-раствор сахара, соли, щелочи, кислот. Неоднородные делятся на суспензии и эмуьсии. Суспензии- мел, песок, глина и т. д. Эмуьсии- бензин, нефть и т. д. 
4.В однородных смесях, в отличие от неоднородных, отдельные частицы не обнаруживаются. 
5.В смесях вещества сохраняют свои индивидуальные свойства, поэтому их можно разделить. 
6.снег и лёд 
7. чистые вещества-водяной пар, медная проволока. 
смеси-воздух, бензин, гвоздь, поваренная соль. 
8.сходство- они состоят только из частиц 1-ого вещества, а различие не знаю 
9.однородные-молоко, мёд, а остольное неоднородное 
10.отстаивание, фильтрование, перекристаллизация, перегонка или дистилляция. 
11.с перегонки. становится водяным паром а потом превращается в чистую воду

Дано:
m(BaCI₂)=40г.
m(H₂SO₄)=100г.

m(BaSO₄)-?
1. Определим молярные массы хлорида бария и серной кислоты:
M(BaCI₂)=137+35.5x2=208г./моль
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
2. Определим количество вещества n  в 40г. хлорида бария и в 100г. серной кислоты: n=m÷M
n(BaCI₂) = m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)= 40г.÷208г./моль=0,19моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=100г.÷98г./моль=1,02моль
3.Запишем уравнение реакции и проанализируем его:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI
по уравнению реакции 1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты, а в условии задачи 0,19моль хлорида бария и 1,02моль серной кислоты. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке. Дальше задачу решаем используя количество вещества хлорида бария. По уравнению реакции из 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, а у нас в условии 0,19моль бария значит образуется 0,19моль сульфата бария
n(BaSO₄) =0,19моль
4. Определим молярную массу сульфата бария:
M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль
5. Определяем массу сульфата бария количеством вещества 0,19моль:
m= n х M
 m(BaSO₄) = n(BaSO₄) х M(BaSO₄) = 0,19моль х 233г./моль=44,27г.
6. ответ: при взаимодействии 40г. хлорида бария со 100г. серной кислоты образуется осадок 44,27г. сульфата бария.