Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 9,2 г натрия, если выход составляет 85% от теоретически возможного. Какое количество вещества воды нужно для этого?​

1) Взаимодействие с водой приводит к образованию кислоты: SO3 + H2O = H2SO4
2) Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды: CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3 + H2O
3) Также кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, вследствие чего образуется соль: CO2 + CaO = CaCO3
4) Взаимодействуют с солями летучей кислоты, образуется соль и кислотный оксид: SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2(газ) - при нагревании.
5) Взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием средней соли: Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3

Відповідь:4,9 г

Пояснення:

Дано:

m(р-ра HCI ) = 40г

ω(HCI ) =8%  

Найти:

m(CaCI2 ) -?  

M(HCI)=36,5г/моль

M(CaCI2)=111г/моль

Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%          

ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%    

m р.в-ва (HCI)=m р-ра*ω/100%

m р.в-ва(HCI)=40г*8/100=3,2г

                   хг

Сa+2HCI=CaCI2+H2

   2моль  1 моль

n= m/M      n(HCI )=3,2г/ 36,5г/моль= 0,087 моль

n(СaCI2 )=1/2 n(HCI )= 1/2* 0,087 моль=0,043моль

m(CaCI2 )=n(CaCI2 )*M(CaCI2 )=0,043моль*111г/моль=4,9 г

ответ: 4,9 г