Ионы Mg2+ можно осадить a) ионами OH т.е. нужно подействовать любой шелочью что приведет к образаванию малорастваримого гидроксида магния Mg(OH)2

1. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
ионная форма записи неприменима

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) + 3SO4(2-) = 2Al(3+) + 3SO4(2-) + 3H2O
Al2O3 + 6H(+) = 2Al(3+) + 3H2O

Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6Na(+) + 6OH(-) = 2Al(OH)3 + 6Na(+) + 3SO4(2-)
2Al(3+) + 6OH(-) = 2Al(OH)3

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H(+) + 3Cl(-) = Al(3+) + 3Cl(-) + 3H2O
Al(OH)3 + 3H(+) = Al(3+) + 3H2O

2. S + O2 = SO2
ионная форма записи неприменима

2SO2 + O2 = 2SO3
ионная форма записи неприменима

SO3 + H2O = H2SO4
SO3 + H2O = 2H(+) + SO4(2-)

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
2K(+) + 2OH(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2K(+) + SO4(2-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O

K2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2KCl
2K(+) + SO4(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaSO4 + 2K(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4

Взаимодействие с кислородом:

4K+O2=2K2O

2Mg+O2=2MgO

2Zn+O2=2ZnO

Cu+O2=CuO

2.Взаимодействие с кислотами (образуется соль, вытесняется водород)

2K+2HCl=2KCl+H2

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Mg+2HCl=MgCl2+H2

Cu+2HCl ≠ реакция не идет, т.к. металлы, стоящие в электрохимическом ряду правее водорода не реагируют с разбавленными кислотами, они не восстанавливают водород из кислот.

Сu + 2H2SO4(конц) = СuSO4 + SO2↑ + 2H2O

3.Взаимодействие с галогенами:

2K+Cl2=2KCl

Zn+Cl2=ZnCl2

Mg+Cl2=MgCl2

Cu+Cl2=CuCl2

4. Взаимодействие с серой при нагревании:

2K + S = K2S

Zn + S = ZnS

Mg + S = MgS

Cu + S = CuS

5. Взаимодействие с солями (металлы, стоящие в электрохимическом ряду левее (кроме активных металлов, которые непосредственно реагируют с водой), вытесняют металл из растворов их солей, стоящих правее).

K - активный щелочной металл, реагирует с водой

CuSO4 + Mg = MgSO4+ Cu↓

CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu ↓

Hg2(NO3)2 + Cu = 2Hg(ж)↓ + Cu(NO3)2

6. Цинк и магний горят в углекислом газе:

Zn + CO2 = ZnO + CO

Mg + CO2 = MgO + CО :)