согласно схеме реакции, если в реакцию вступает сероводород H2S объемом 3,36 л, то образуется сера массой:​

6,4 г

Объяснение:

1) По условию задачи запишем уравнение:

V = 3,36 л.    Х г. - ?

3Н2S + H2SO4 = 4S + 4H2O - OBP, получена сера;

2) Вычисления:

M (H2S) = 34 г/моль;

M (S) = 32 г/моль.

3) Составим пропорции:

1 моль газа при н.у - 22,4 л;

Х моль (Н2S) - 3,36 л.

Отсюда Х моль (Н2S) = 1 * 3,36 / 22,4 = 0,15 моль;

0,15 моль (Н2S) - X моль (S);

3 моль - 4 моль

Отсюда Х моль (S) = 0,15 * 4 / 3 = 0,2 моль.

4) Находим массу продукта:

m (S) = X(S) * M(S) = 0,2 * 32 = 6,4 г.