1. Объясните механизм электролитической диссоциации гидрокарбонат натрия.
2 стадии

​

Дано:                              Решение:
m(C₂H₅OH) = 100 г        2C₂H₅OH + 2Na = 2C₂H₅ONa + H₂
ω(С₂H₅OH) = 96%        1) Найдем массу этанола:
Найти:                               m(C₂H₅OH) = 100 × 0.96 = 96 г
m(C₂H₅ONa) = ?           2) Найдем молярную массу этанола и этилата
                                           натрия:
                                         М(C₂H₅OH) = 12 × 2 + 6 + 16 = 46 г/моль
                                         М(C₂H₅ONa) =45 + 23 = 68 г/моль
                                      3) По пропорции решим задачу:
                                           96 г = Х г                ⇒ Х = 96 × 68 = 141.9 г
                                      46 г/моль = 68 г/моль ⇒           46
                                       ответ: m(C₂H₅ONa) = 141.9 г

Дано: m(S)=6.4 г
          m(Fe)=14 г
          m(CuCl2)р-ра=200 г
           ω(СuСl2)=?
Найти:m↓=?
Решение: S+F→FeS
                 FeS+2HCl→H2S+FeCl2
                 H2S+CuCl2→CuS+2HCl
1. Определим массу  хлорида меди
ω(СuCl2)р-ра=mCuCl2/mCuCl2 р-ра; m(CuCl2)=200*0,15=30 г
2. Находим количество вещества хлорида меди 
n(CuCl2)=m(CuCl2)/M(CuCl2)=30/135=0.22 моль
3. Находим количество вещества серы и железа, вступившая в реакцию 
n(S)=6.4/32=0.2 моль
n(Fe)=14/56=0.25 моль
Железа в избытке, считаем по сере
4.по уравнению реакции 1, 1 моль S реагирует с  Fe, с образованием 1 моля FeS, а 1 моль FeS реагирует с HCl с образованием 1 моля H2S., значит в реакцию с CuCl2 вступает 1 моль H2S.
n(S)=n(H2S)р-ция3=n(H2S)р-ция2=n(FeS)р-ция 2=n(FeS)р-ция1=0.2 моль
5. В 3 реакции хлорид меди(II) прореагировал c H2S 1:1, значит n(CuCl2) должен быть =0.2 моля, а фактически прореагировала 0.22 моля. Значит хлорида меди взято в избытке.
6. Отношение между сульфидом меди и сероводородом 1:1, поэтому количество n(CuS)=n(H2S)=0.2 моль, тогда
m(CuS)=n*M=0.2*96=19.2 г
ответ: масса образовавшегося осадка равна 19,2 г