Найти массу 24 * 1023 молекул озона. Дано Формулы Решение
О3 m = M * n n = 24 *1023/6 *1023 = 4 моль
N = 24 * 1023 молекул n = N/NA M(O3) = 48 г/моль
m = ? m = 48 *4 = 192 г
Задача 2.
Сколько молекул содержится в 111г гидроксида кальция Ca(OH)2?
Дано Формула Решение
Ca(OH)2 N = NA * n M(Ca(OH)2) = 74 г/моль
m = 111г n = m/M n = 111/74 = 1,5 моль
N = ? N = 6 *1023 *1,5 = 9 *1023молекул

Коррозия металлов в соляной кислоте

Соляная кислота является очень агрессивной по отношению к металлам. В большей степени это обуславливается содержанием в ней ионов Cl-. Даже коррозионно-стойкие стали подвергаются разрушению, когда концентрация кислоты выше среднего. Если же раствор достаточно сильно разбавлен, такие стали коррозии не подвергаются.

Коррозия никеля в серной кислоте не протекает даже в случаях, когда достигается температура кипения. В присутствии трехвалентного железа, хлоридов, других окислителей никель и его сплавы начинают разрушаться.

Низколегированная аустенитная сталь при комнатной температуре и концентрации соляной кислоты в 0,2 – 1% подвергается коррозии со скоростью 24 г/(м2•сут).

подскажите почему после травления металла готовым составом а именно (ортофосфорная и соляная кислота)если нейтрализовать водным раствором соды, металл буквально на глазах рыжеет, а если смыть ацетоном то нет? причем после ацетона реакции на соду нет, а если смывать обезжиривателем реакция на соду есть?

объяснение:

в щелочной среде голая поверхность железа быстро окисляется кислородом воздуха до ржавчины. если поверхность промыть ацетоном, смывается водяная плёнка, а кислород в отсутствии воды не окисляет железо. у подобных реакций интересен механизм, имеющий достаточно универсальный характер. например соли cu (i) перестают окисляться воздухом, если промыть их ацетоном.

Объяснение:

надеюсь