4. В пронумерованных пробирках находятся разбавленные растворы пяти веществ (№ 1—5): поташа, хлорида натрия, хлорида бария, сульфата натрия, хлорида кальция. При анализе установлено, что при сливании растворов № 1 и 4, № 1 и 5, № 2 и 4, № 2 и 5, № 4 и 5 выпадают осадки. При действии известковой воды появляются осадки из растворов № 4 и 5, различающиеся по внешнему виду. Действие раствора нитрата серебра вызывает появление осадков в растворах № 1, 2, 3 и 5 (а после упаривания также и из раствора № 4). При действии серной кислоты осадки выпадают из растворов № 1 и 2, а раствор № 5 выделяет газ. Добавление гипсовой воды приводит к появлению осадка в растворах № 1 и 5. Установите, какое вещество находится в каждой из пробирок. ответ иллюстрируйте уравнениями всех описанных реакций.

Объяснение:

   26 г                                                       Х л

   Zn      +       2HCl     =     ZnCl2     +     H2

n=1 моль                                                n=1 моль

М = 65 г/моль                                       Vm=22,4 л/моль

m=65 г                                                    V = 22,4 л

26 г   Zn    -    Х л   Н2

65 г   Zn   -   22,4 л  Н2

V(H2) = 26 * 22,4 / 65 = 8,96 л

n(H2) = V(H2) / Vm= 8,96 / 22,4 = 0,4 моль

N(H2) = n * Na = 0,4 *6 *10²³ = 2,4 *10²³ молекул

Объяснение:

Влияние природы растворителя.

Чем выше полярность растворителя, тем больше степень диссоциации растворенного в нем вещества, т.к. увеличивается сила взаимодействия ионов вещества с растворителем. Мерой полярности молекул растворителя может служить величина их дипольного момента. Полярность растворителя можно также характеризовать с диэлектрической постоянной е. Диэлектрическая постоянная - величина, показывающая, во сколько раз сила взаимодействия двух зарядов в данной среде меньше, чем в вакууме.

Например, диэлектрическая постоянная воды е(Н2О) составляет 78, диэлектрическая постоянная е(бензола) равна 2. Если растворить хлороводород в воде и бензоле, то в бензоле степень диссоциации хлороводорода окажется меньше, поэтому и кислотные свойства хлороводорода будут выражены здесь слабее.

Влияние природы растворенного вещества.

Под природой растворенного вещества в данном случае подразумевают природу химической связи в молекулах растворенных веществ. Чем больше полярность химической связи и чем меньше прочность связи в веществе, тем выше степень диссоциации. Вещества с ионной химической связью или с ковалентной, очень полярной связью относятся к сильным электролитам. Средние и слабые электролиты обладают, как правило, ковалентной малополярной связью.