У вас есть прозрачная колба, в которой изначально находится смесь органических веществ на ваш выбор. За один шаг вы можете добавить ровно один органический реактив, при этом колбу можно нагреть или подействовать на нее светом. Предложите такую исходную смесь и набор органических веществ, чтобы на каждом шаге добавления очередного реактива и обработки колбы путем нагрева или освещения цвет содержимого менялся благодаря химическим реакциям, протекающим в реакционной смеси. В сумме цвет содержимого колбы должен поменяться хотя бы четыре раза, цвета не должны повторяться. Из колбы ничего нельзя извлекать намеренно.
Приведите схемы реакций для каждой смены цвета, а также укажите условия их протекания.

Объяснение:

железную пластинку опустили в раствор сульфата меди .

через некоторое время,когда масса пластинки увеличилась на 0,4г,ее опустили в избыток раствора разбавленной азотной кислоты, при этом выделилось 5,227л NO. определите исходную массу пластинки

Запишем  уравнение  реакций.

1)  СuSO4  +  Fe   =   FeSO4   +   Cu     или   Сu2+  +  Fe(0)  =  Fe2+ + Cu

При этом  атомы железа  с железной  пластинки  переходят  в раствор  в виде  ионов железа,  а ионы меди из  раствора  оседают  на медной пластинке  в  виде атомарной  меди.

  М(Сu) = 64 г/моль; М(Fe) =  56 г/моль.  Δ М = 64 - 56 = 8 г/моль.

Δm = 0,4 г   Δn =  0,4 г :  8 г/моль =  0,05  моль.

Таким  образом,  в  результате  взаимодействия  с раствором  сульфата  меди   0,05  моль меди  осело на пластинку  и  0,05 моль железа  перешло  из  пластинки  в  раствор.

Под действием  раствора  азотной  кислоты  и  медь  и  железо  перейдут  в  раствор.

              Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO

                  Fe(0)  - 3e = Fe+3                 ║1

                 N+5  + 3 e =  N+2                  ║1

              3 Сu + 8HNO3  = 3Cu(NO3)2 +  2NO  +  4H2O

                  Cu(0)  - 2e  = Cu+2                ║3

                  N+5  + 3 e =  N+2                  ║2

   Количество  осевшей  на  железной  пластине  меди  известно:

 0,05  моль.

 0,05 моль                                     х моль

 3 Сu + 8HNO3  = 3Cu(NO3)2 +  2NO  +  4H2O

  Количество  монооксида  азота  0,0333 моль  или  0,746 л.

  Остальной  объем  монооксида  азота  5,227 л - 0,746 л = 4,48 л   или 0,2 моль  выделился  при  растворении  в азотной  кислоте железной  пластинки.

                      х моль                                                0,2 моль

                        Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO

 Следовательно  количество  железа  в железной  пластине  составит 0,2 моль,  а  масса  железной  пластинки  56 х 0,2 = 11,2 г.

Но первоначальная  масса железной  пластинки  была больше - ведь  часть железа  перешла  в раствор  при взаимодействии  с раствором  сульфата  меди (II) -  0,05 моль.  Эта масса  составит 2,8 г

Тогда  первоначальная  масса  железной  пластинки  11,2  + 2,8 = 14,0 г

Объяснение:

железную пластинку опустили в раствор сульфата меди .

через некоторое время,когда масса пластинки увеличилась на 0,4г,ее опустили в избыток раствора разбавленной азотной кислоты, при этом выделилось 5,227л NO. определите исходную массу пластинки

Запишем  уравнение  реакций.

1)  СuSO4  +  Fe   =   FeSO4   +   Cu     или   Сu2+  +  Fe(0)  =  Fe2+ + Cu

При этом  атомы железа  с железной  пластинки  переходят  в раствор  в виде  ионов железа,  а ионы меди из  раствора  оседают  на медной пластинке  в  виде атомарной  меди.

  М(Сu) = 64 г/моль; М(Fe) =  56 г/моль.  Δ М = 64 - 56 = 8 г/моль.

Δm = 0,4 г   Δn =  0,4 г :  8 г/моль =  0,05  моль.

Таким  образом,  в  результате  взаимодействия  с раствором  сульфата  меди   0,05  моль меди  осело на пластинку  и  0,05 моль железа  перешло  из  пластинки  в  раствор.

Под действием  раствора  азотной  кислоты  и  медь  и  железо  перейдут  в  раствор.

              Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO

                  Fe(0)  - 3e = Fe+3                 ║1

                 N+5  + 3 e =  N+2                  ║1

              3 Сu + 8HNO3  = 3Cu(NO3)2 +  2NO  +  4H2O

                  Cu(0)  - 2e  = Cu+2                ║3

                  N+5  + 3 e =  N+2                  ║2

   Количество  осевшей  на  железной  пластине  меди  известно:

 0,05  моль.

 0,05 моль                                     х моль

 3 Сu + 8HNO3  = 3Cu(NO3)2 +  2NO  +  4H2O

  Количество  монооксида  азота  0,0333 моль  или  0,746 л.

  Остальной  объем  монооксида  азота  5,227 л - 0,746 л = 4,48 л   или 0,2 моль  выделился  при  растворении  в азотной  кислоте железной  пластинки.

                      х моль                                                0,2 моль

                        Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2H2O + NO

 Следовательно  количество  железа  в железной  пластине  составит 0,2 моль,  а  масса  железной  пластинки  56 х 0,2 = 11,2 г.

Но первоначальная  масса железной  пластинки  была больше - ведь  часть железа  перешла  в раствор  при взаимодействии  с раствором  сульфата  меди (II) -  0,05 моль.  Эта масса  составит 2,8 г

Тогда  первоначальная  масса  железной  пластинки  11,2  + 2,8 = 14,0 г