1. Проявления сходных химических свойств можно ожидать от веществ 1)С2Н10 и С5Н12; 2)С5Н10 и С4Н10
3)С5Н10 и С4Н8; 4)С3Н8 и С4Н8
2. Изомеры могут иметь:
1)одинаковую молекулярную массу
2)разное число атомов в молекуле
3)одинаковое строение, но разный состав
4)одинаковые свойства
3. Функциональную группу -NH2 содержат:
1)спирты; 2)альдегиды
3)Амины 4)ароматически углеводороды
4. Гомологом ацетилена является:
1)этилен; 2)пропилен
3)пропин; 4)метилацетат
5. Названию 2-метилпропаналь может соответствовать формула...
1)С4Н8; 2)С4Н8О2
3)С4Н8О; 4)С4Н11N
6. sp-гибридизацию орбиталей могут иметь атомы углерода в молекуле в-ва, ф-ла которого:
1)С2Н6; 2)С2Н4
3)С2Н2; 4)СН4
7. Состав алкинов и алкадиенов можно выразить общей формулой
1)СnHn; 2)СnH2n
3)CnH2n+2; 4)CnH2n-2
8. При сгорании 1 моль некоторого углеводорода получилось 1 моль Угл газа и 2 моль воды. Состав этого углеводорода:
1)С2Н2; 2)С2Н4
3)С2Н6; 4)СН4
9. Отсутствие непредельных углеводородов в составе горючего газа можно установить:
1) Пропуская газ через бромную воду
2)Пропуская Газ над платиновым катализатором
3)сжигая газ в кислороде
4)Нагревая газ до разложения
10. Высказывание «Оба эти вещества легко вступают в реакции присоединения галогенов» характеризует хим свойства:
1)бензола и метана
2)этилена и ацетилена
3) метана и этилена
4)метана и ацетилена

22,4*1,711*1/2=19,16

Объяснение:

2Na+Cl2 = 2 NaCl

2 моля натрия и один моль хлора дадут два моля хлорида натрия

молярная масса Na = 23 г/моль

Молярная масса хлора 2*35,45 = 70,9 г/моль

Молярная масса хлорида натрия 23+35,45 = 58,45 г/моль

1. Вычислим, сколько молей хлорида натрия весят 100 грамм

100/58,45=1,711 моль

2. Для получения 1,711 моль хлорида натрия необходимы 1,711 моль натрия, выразим это в граммах

23*1,711 = 39,35 грамма (масса натрия)

3. молей хлора надо в два раза меньше, чем натрия или чем получается хлорида натрия. Учитывая, что при н. у. 1 моль хлора = 22,4 литра, вычислим его объём

22,4*1,711*1/2=19,16 литра (объём хлора)

См. объяснение

Объяснение:

1) Это вещество - фосфор. Химическая формула P.

2) Соединения соединения фосфора с водородом:

РН3 – называется "фосфин"; ядовитое вещество; бесцветный газ с чесночным запахом; Р2Н4 – дифосфан.  

3) Высший оксид фосфора имеет формулу: Р2О5

Физические свойства: порошок белого цвета; является гигроскопичным, то есть поглощает воду, поэтому его надо хранить в плотно закрытой таре.

Оксид фосфора получают  горением  фосфора в избытке кислорода:

4P + 5O2 = 2P2O5.

Применяется как осушитель воздуха, так как активно поглощает влагу.

Является кислотным оксидом, поэтому:

а) взаимодействует с водой:  

- при нагревании (образует ортофосфорную кислоту H3PO4:)  

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4;  

- при обычной температуре (образует метафосфорную кислоту НРО3:

P2O5 + H2O = HPO3 ;

2) взаимодействует с основаниями:  

P2O5 + 6NaOH  = 2Na3PO4  3H2O;  

3) взаимодействует с основными оксидами:  

P2O5 + СаО  = Са3 (PO4)2  

ПРИМЕЧАНИЯ:

1. Цифры, обозначающие количество атомов в молекуле (эти цифры подчёркнуты) пишутся внизу, так как это - подстрочные индексы.

2. Цифры, обозначающие количество молекул (они не подчёркнуты), пишутся по строке.