4. У який бік зміститься рівновага у реакції H2 + I2 ↔ 2HI; ΔН > 0, при підвищені температури? У бік утворення йодоводню, чи у бік його руйнування? Відповідь поясніть 5. У який бік зміститься рівновага при підвищення тиску у реакції 2SO2 + O2 ⇔ 2SO3, у бік утворення Сульфур(VI) оксиду, чи у бік його руйнування? Відповідь поясніть

6. Маємо реакцію СО2 + Н2 ↔ СО +Н2О, у який бік зміститься реакція якщо з системи відкачувати водень?
(СО +Н2О - пряма реакція, праворуч
СО2 + Н2 - зворотна реакція, ліворуч)

7. Як вплине на хімічну реакцію
Fe3O4 + 4CO ↔3Fe + 4CO2 ∆Н= 43,7кДж, підвищення температури?
8.Як зміниться рівновага у рівнянні: CaCO3 = CaO + CO2-Q, при знижені температури, у бік утворення, чи руйнування Кальцій Карбонату?

Объяснение:

                                 51 г                                   Х г

1)    3CuCl2      +       2Al    =    2 AlCl3    +      3Cu

                             n=2 моль                           n=3 моль

                          М=27 г/моль                    М =64 г/моль

                          m=54 г                              m=192 г

51 г  Al    -    Х г   Cu

54 г  Al   -   192 г Cu

m(Cu) = 51 * 192 / 54 = 181 г

     69 г                                       Х моль            Х л                          

2)   2 Na       +      2H2O    =      2NaOH     +     H2

n=2 моль                              n=2 моль             n=1 моль

М=23 г/моль                                                      Vm=22,4 л/моль

m=46 г                                                                 V = 22,4 л

69 г  Na   -   Х моль  NaOH

46 г  Na    -   2 моль   NaOH

n(NaOH) = 69 * 2 / 46 = 3 моль

69 г  Na    -    Х л   Н2

46 г  Na    -   22,4 л  Н2

V(H2) = 69 * 22,4 / 46 = 33,6 л

                            100 г                   Х г                  Х моль

3)   FeCl3      +     3NaOH     =     Fe(OH)3    +    3NaCl

                          n=3 моль          n=1 моль            n=3 моль

                       М=40 г/моль       М=107 г/моль

                       m=120 г                m=107 г

100 г  NaOH    -    Х г    Fe(OH)3

120 г  NaOH     -   107 г   Fe(OH)3

m(Fe(OH)3 = 100 * 107 / 120 = 89 г

100 г   NaOH    -    Х моль   NaCl

120 г   NaOH    -    3 моль   NaCl

n(NaCl) = 100 * 3 / 120 = 2,5 моль

Практикум написан на основе многолетнего опыта работы авто-

ра в классах с углубленным изучением физики и опыта подготовки

школьников к олимпиадам различного уровня. Задачник представляет

собой пособие, в котором рассмотрены и систематизированы основ-

ные приемы расчета электрических цепей. Применение каждого прие-

ма проиллюстрировано на примерах и сопровождается системой задач

для самостоятельного решения, как простых, так и повышенной слож-

ности и олимпиадных.

Практикум предназначен для поступающих в высшие учебные

заведения. Может быть использован в качестве учебного пособия в

классах с углубленным изучением физики лицеев и гимназий, а также

лицами, занимающимися самообразованием и подготовкой к олим-

пиадам.