Один з хімічних елементів періодичної системи утворює оксид, масова частка оксигену в якому становить 0,306. У цьому оксиді елемент виявляє ступінь окиснення +4. Визначте відносну атомну масу невідомого елемента. До якої електронної родини елементів він належить

1 франций элемент 7 периода, 1 группы, главной подгруппы,S элемент.

степень окисления +1 в соединениях, Fr +87 )2e ) 8e )18e )32e )18e )8e ) 1e

 2 Бор элемент 2 периода,3 группы, главной подгруппы , степень окисления в соединениях +3, -1

электронная формула  B +5 )2e  )3e   1S(2) 2S(2) 2p(1) p-элемент

3.Ртуть элемент 6 периода. 2 группы, побочной подгруппы

строение атома Hg +80 )2 e)8e ) 18 e) 32e ) 18e )2e  d-элемент

степень окисления +2

4Лютеций элемент 6 периода. 4 группы. побочной подгруппы .

схема атома Lu +71 )2e ) 8e ) 18e ) 32 )9 e ) 2e 

 степень окисления +4, +2.

в периоде радиус атома уменьшается, в связи с этим уменьшаются восстановительные свойства, усиливаются окислительные свойства, появляются неметаллы . захватывающие электроны до завершения внешнего энергетического уровня.

в группе радиус атома увеличивается, в связи с этим усиливаются свойства металлов, те восстановительные свойства, а окислительные ослабевают

1)  D(H2) = 50 ==> M(CnH(2n+2)) = 100 ==> 14n + 2 =100 ==> n= 7, вот, мы имеем дело с  С7Н16. Далее, включаем фантазию и ищем среди углеводородов формулы С7Н16 такой, который отвечает условиям задачи. Находим его:

                    CH3
                     l
Н3С-СНС-СН3   (вместо пунктира одиночная связь)
         l           l
         CH3    CH3

2)D(H2) = 39 ==> M(X) = 78;
Так как в результате сжигания образовались только вода и углекислый газ ==> запишем формулу в-ва Х в виде CxHyOz
CxHyOz + O2 = xCO2 + y/2 H2O
Значит, x * 0,1/78 =  0,3381/44 ==> x = 6
 y/2 * 0,1/78 = 0,0694/18 ==> y=6

6*12 + 6*1 = 78 ==> всё сходится, в-во C6H6