1 Рівень і (кожне завдання оцінюється в )
1. Який з елементів утворює летку водневу сполуку типу RH,?
АР
БSi BS
2. До одного періоду належать елементи з порядковими Номера-
ми: 1) 17; 2) 18; 3) 19.
A 1,2 Б2,3
В 1,3
3. Назвіть елементи головних підгруп:
A Mg
Бу В Мо.
1
1
І
1
1
3
E
2
T
3
1
1
г
1
1
Рівень 2 (кожне завдання оцінюється у )
1. Сформулюйте визначення періоду?
2. Укажіть порядковий номер елемента, атом якого має на 30-
внішньому рівні з електрони:
А 3
Бs B7
Відповідь обгрунтуйте.
3. Які хімічні властивості проявляє вищий оксид елемента з по-
рядковим номером 13?
А основні Екислотні В амфотерні
Рівень 3
1. Що є спільним у будові атомів елементів із порядковими
номерами 4й 12:
А заряд ядра
Б кількість протонів
В кількість електронних рівнів
Ткількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні
Відповідь обгрунтуйте. ( )
2. Дайте характеристику хімічного елемента з порядковим номе-
ром 3 згідно з положенням у періодичній системі. ( )
Рівень 4 ( )
Під час термічного розкладу карбонату двовалентного металу
масою 168 г виділився карбон(ІV) оксид об'ємом 44, 8 л (н.у.).
Визначте метал.​

ответ: запах имеют те предметы которые имеют летучие молекулы.Характеристика самого вещества летучесть (что и доходит до нашего носа,обонятельной системы,а затем в мозг обрабатывающем инсформацию),кратко говоря испарение вещества ниже темпиратуры кипения. При определенной темпиратуре связи между молекулами разрываются и они взлетают вверх смешиваясь с воздухом (деффузия идет очень быстро,поэтому мы можем чувствовать запах). Сила связей частиц атомов зависит от соединения и его электроотрицательности.

У неорганических же электроотрицательность выше и они практически не летучи (в неогрганике газы опасны или даже ядовиты. Например Хлор,он стелится 3м над землей так как он тяжелый. Во время великой Отечественной Немцы делали хлорнистые бомбы,на что наши ученые разработали марлевые (маски)повязки с углём)

Объяснение:

4)

K⁰ + H₂S⁺⁶O₄ -> K₂⁺¹SO₄ + H₂S⁻² + H₂O

K⁰ -e⁻ -> K⁺¹       1       8

                              8          

S⁺⁶+8e⁻ -> S⁻²   8       1

K⁰восстановитель, процесс окисления

S⁺⁶ окислитель, процесс восстановления

8K + 5H₂SO₄= 4K₂SO₄ + H₂S + 4H₂O

5)

Дано:

m(Ba)=274г.

m(H₂O)=27г.

m(газа)-?

1. Определим молярную массу бария:

M(Ba)=137г./моль

2. Определим количество вещества бария  в 274 г.:

n₁(Ba)=m(Ba)÷M(Ba)=274г.÷137г./моль=2моль

3. Определим молярную массу воды:

M(H₂O)=18г./моль

4. Определим количество вещества воды  в 27 г.:

n₁(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=27г.÷18г./моль=1,5моль

5. Запишем уравнение реакции:

Ba+2H₂O=Ba(OH)₂+H₂

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(Ba)=1моль    n(H₂O) =2моль  

б) по условию задачи количество вещества:

n(Ba)=2моль    n(H₂O) =1,5моль

 Делаем вывод, что вода дана в недостатке. Дальше решаем задачу используем количество вещества бария:

в) по уравнению реакции количество вещества:

n(Ba)=1моль    n(H₂) =1моль

г) по условию задачи количество вещества:

n₁(Ba)=2моль    n₁(H₂) =2моль

6. Определим молярную массу водорода:

M(H₂)=2г./моль

7. m(H₂)= n₁(H₂)×M(H₂) =2моль×

2г./моль=4г.

8. ответ: Выделившийся  газ Водород, его масса 4г.