Объяснение:
При сжигании 50 г малахита его масса уменьшилась на 9.3 г . Определите массу г малахита и массовую долю оксида меди II в полученной смеси
Прежде всего не при сжигании малахита, а при разложении его.
50г t
(CuOH)2CO3 > 2СuO + CO2↑ H2O↑
Молярная масса малахита равна 222 г/моль.
Уменьшение массы малахита при разложении происходит за счет потери воды и углекислого газа.
50 г малахита составляет 0,225 моль. Тогда количество воды и углекислого газа тоже составит по 0,225 моль.
Найдем массу углекислого газа m(CO2) = 44 г/моль х 0,225 моль = 9,9 г
Найдем массу паров воды m(Н2О) = 18 г/моль х 0,225 моль= 4,05 г
В сумме эти массы составят 13,95 г. По условию задачи уменьшение массы составило только 9,3 г. Следовательно, разложение малахита произошло не полностью.
М СО2 + М Н2О = 44 г/моль + 18 г/моль = 62 г/моль
Тогда 9,3 г : 62 г/моль = 0,15 моль. Таким образом и малахита разложилось только 0,15 моль или 222 г/моль х 0,15 моль = 33,3 г Оксида меди(II) в полученной смеси будет 0,3 моль, а масса оксида меди равна 80 г/моль х 0,3 моль = 24 г.
Таким образом, 33,3 г малахита разложилось, что в итоге дало 24 г оксида меди(II) и 9,3 г газообразных продуктов.
Таким образом, остаток неразложившегося малахита составил
50 г - 33,3 г = 16,7 г
Общая масса твердой смеси после разложения 24 г (оксид меди) и 16,7 г (малахит) = 40,7 г
массовая доля оксида меди в смеси ω (СuO) 24 г : 40,7 г = 0,59 или 59%
1)
1. 4AI +30₂=2Al₂O₃
по уравнению реакции:
n(AI)=4моль n(AI₂O₃)=2моль
по условию задачи:
n₁(AI)=0,27 моль n₁(AI₂O₃)=0,135моль
2. n₁(AI₂O₃)=0,135моль
2)
1.
4Na+O₂=2Na₂O
по уравнению реакции:
n(N)=4моль n(Na₂O)=2моль
по условию задачи:
n₁(Na)=0,23 моль n₁(Na₂O)=0,115моль
2. n₁(Na₂O)=0,115моль
3)
1. S+O₂=SO₂
по уравнению реакции:
n(SO₂)=1моль n(S)=1моль
по условию задачи:
n₁(SO₂)=4моль n₁(S)=4моль
2.
m(S)=n₁(S)xM(S)
m(S)=4мольx32г./моль=128г.
4)
1. 2Li+Cl₂=2LiCI
по уравнению реакции:
n(Li)=2моль n(LiCI)=2моль
по условию задачи:
n(₁Li)=0,6моль n₁(LiCI)=0,6моль
2. m(Li)=n₁(Li)xM(Li)
m(Li)=0,6мольx7г./моль=4,2г.
