Оксиды- сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2 .
Оксиды бывают кислотными ( обычно-неметаллы.те,которым соответствуют кислоты), основными (металлы с ярко выраженными металлическими свойствами, которым соответствуют основания), а также бывают амфотерные оксиды(состоят из кислорода и переходного металла), которые проявляют как кислотные, так и основные свойства.
Примеры кислотных: СО2, СО, SO3. Примеры ОСНОВЫНХ Na2O, CaO, BaO. Примеры АМФОТЕРНЫХ ZnO, Al2O3, PbO.
Запишем уравнения протекающих реакций:
Cu + HCl = реакция не идет, так как медь неактивный металл, а солянка с такими металлами "не дружит"
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Рассчитаем количество вещества выделившегося газа:
n = V/vm = 8л/22,4л/моль = 0,375моль
По уравнению реакции, видим, что:
n(Al) : n(H2) - 2 : 3, значит, что количество вещества алюминия - есть две трети от количества вещества водорода: n(Al) = 2/3n(H2) = 2/3*0,375моль = 0,25моль
Масса 0,25 моль алюминия:
m = n*m = 0,25моль*27г/моль = 6,75грамм, отсю следует, что масса меди в сплаве = 3,25 грамм.
Считаем массовые доли:
w(Al) = mAl/mсплава*100% = 6,75г/10г*100% = 67,5%
w(Cu) = mCu/mсплава*100% = 3,25г/10г*100% = 32,5%
