Задания для самостоятельной работы Тема «Фенолы»
1. Привести структурные формулы всех изомерных фенолов состава С7Н8О.
2. Написать структурные формулы следующих веществ: фенола, о-крезола (о –метилфенола), гидрохинона ( п-гидроксифенола), пирокатехина (1,2-дигидроксибензола), резорцина (1,3- дигидроксибензола), бензилового спирта, пирогаллола (1,2,3 – тригидроксибензола).
получения фенола из бензола в две стадии.
4. Почему фенол «кислее» воды и спиртов?
5. Как влияют электронодонорные и электроноакцепторные заместители на кислотные свойства фенола?
6. Как влияет наличие гидроксогруппы на ароматичность кольца?
7. Записать уравнение реакции бромирования фенола.

1) Na₂CO₃ - определение карбонат-иона CO₃²⁻ - добавление раствора любой сильной кислоты, например соляной:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O - выделение газа без цвета и запаха

2) AlCl₃ - определение ионов алюминия Al³⁺: добавление небольшого количества раствора щелочи (например, NaOH).

AlCl₃ + NaOH = NaCl + Al(OH)₃ - выпадение белого осадка, растворимого при добавлении избытка щелочи

Определение хлорид-иона Cl⁻: добавление раствора нитрата серебра AgNO₃:

AlCl₃ + AgNO₃ = Al(NO₃)₃ + AgCl↓ - выпадение белого творожистого осадка

3) FeSO₄ - определение ионов железа Fe²⁺: добавление раствора красной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆]:

3FeSO₄ + 2К₃[Fe(CN)₆] = KFe[Fe(CN)₆]↓ + 3K₂SO₄ - выпадение темно-синего осадка

Определение сульфат-иона SO₄²⁻ - добавление раствора хлорида бария BaCl₂:

FeSO₄ + BaCl₂ = FeCl₂ + BaSO₄↓ - выпадение белого осадка

4) K₂S - определение сульфид-иона S²⁻: добавление раствора любой сильной кислоты (например, соляной):

K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑ - выделение газа с неприятным запахом (тухлых яиц)

Ранее были рассмотрены уравнения реакций, в результате которых образовывался осадок.

Все эти реакции относились к реакциям ионного обмена. Можно сделать вывод, что одним из условий протекания реакции ионного обмена до конца является образование осадка.

BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl.

Ba2++2Cl- + 2Na++CO32-→BaCO3↓ + 2Na++2Cl- полное ионное уравнение

Ba2+ + CO32-→ BaCO3↓ сокращенное ионное уравнение.

Запишем еще одно уравнение реакции, приводящее к образованию осадка.

СuSO4 + 2NaОН→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Сu2+ + SO42- +2Na+ + 2ОН-→ Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42- полное ионное уравнение

Сu2+ + 2ОН-→ Cu(OH)2↓ сокращенное ионное уравнение.