Для реакції,що відбувається в розчині до кінця,напишіть молекулярне,повне та скорочене йонні рівняння: 1) CuSO4 + NaOH -->

2) CuSO4+NaNO3 -->

3) Ca(NO3)2 + MgCl2 -->

4) AgNO3 + MgCl2 -->

По скольку N имеет электронегативность больше, чем F, то азот формирует скелет, а флуор расположен вокруг него
Пример (структура Льюиса) 
  NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары
    F
    I
F-N-F
    I
    F
Неспаренных электронов нет.
Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º  - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу) 

Молекулярная геометрия: 
  I   
-o-   - Тетраэдр
  I

Физические свойства водорода:
Водород - бесцветный нетоксичный газ без вкуса и запаха. В 14,4 раза легче воздуха.

Химические свойства водорода: 
1. С галогенами образует галогеноводороды (со фтором - взрывается):

2. С кислородом образует воду с выделением тепла. При температуре свыше 550°C - со взрывом:

3. при нагревании реагирует с серой (значительно труднее с селеном и теллуром):

4. с азотом образуется аммиак - при катализаторе (Fe), повышенных температурах и давлении:

5. с углеродом при высоких температурах:

6. с щелочными и щелочно-земельными металлами образует гидриды (в соединении ион водорода заряжен -1):

7. вытеснение металла из его оксида:

8. с оксидом углерода (II):


Применение водорода:
Водород применяется в производстве аммиака, соляной кислоты, хлороводородной кислоты, получение металлов из оксидов, для сварочных работ.

Получение водорода:
а) в лаборатории:
1. Действие разбавленных кислот на металлы:

2. Действие щелочных и щелочно-земельных металлов с водой:

3. Гидролиз гидридов:

4. Действие щелочей на цинк, алюминий или кремний:



5. Электролиз воды:

б) промышленное получение:
1. Конверсия метана с водяным паром (Ni, 800°C)


в сумме:

2. Пары воды через раскаленный кокс при 1000°C


образующийся оксид углерода поглощается водой, этим получают 50% промышленного водорода.
3. Нагревание метана до 350°С, катализатор (Fe или Ni):

4. Электролиз водных растворов KCl или NaCl как побочный продукт: