Задача Прочитайте описані дії учня і представте цю інформацію в
виді молекулярних і йонних рівнянь реакцій:
“Виконуючи практичну роботу, учень долив до розчину калій
карбонату розчин кальцій хлориду, потім послідовно в ту ж пробірку добавляв
розчини хлоридної кислоти, аргентум нітрату, ферум (ІІ) сульфату і натрій
гідроксиду. Після цього він хотів зрозуміти, що у нього в пробірці. Які ж
речовини утворились в пробірці в результаті проведених учнем хімічних
реакцій?”. Складіть рівняння реакцій в молекулярному і йонному вигляді.​

Мольная доля = n(HCl)/(n(HCl) + n(H₂O))
0,05 = n(HCl)/(n(HCl) + n(H2O)
Возьмём 100 грамм раствора HCl в воде, тогда
n(HCl) = m(HCl)/36,5 г/моль 
примем массу m(HCl) = x, тогда n(HCl) = x:36,5
тогда масса воды = 100 - х, а количество молей воды
n(H₂O) = (100 - x)/18 г/моль, тогда получаем уравнение:
0,05 = х:36,5/(х:36,5+(100-х)18)
0,05*(х:36,5+(100-х)18) = х:36,5
0,05*(х:36,5+ 5,555 -18:х)= х:36,5
0,00137*х + 0,278 - 0,0028*х = х:36,5
х = 36,5*0,00137х + 36,5*0,28 - 0,0028х*36,5
х =0,05х + 10,22 - 0,1х
х-0,05 + 0,1х = 10,22
х = 9,73 г -- масса соляной кислоты в 100 г. раствора
(можно проверить:  0,05 = 9,73:36,5/(9,73:36,5 + (100-9,73):18)
0.05 = 0,267 моль/(0,267 моль + 5 моль) = 0,05 моль, где n(HCl) = 0,267 моль
1) массовая доля:
m(HCl) = m(HCl)/m(p-pa)*100% = 9,73/100*100% = 9,73%
2) молярная концентрация -- кол-во молей в 1 литре раствора или
 1000 мл раствора
V(HCl p-p) = m/p = 100 г/1,05 г/мл = 95,23 мл
0,267 моль -- 95,23 мл
х моль --- 1000 мл
х = 0.267*1000:95,23 = 0,28 моль
См = 0,28М
3) Нормальная концентрация равна нормальной, так как грамм-эквивалент = 1
Сn = 0,28N
4)моляльная концентрация -- это количество молей в 1000 г. растворителя, тогда
0.267 моль HCl -- 90,27 г. воды
х моль HCl    --- 1000 г воды
x = 0,267 моль* 1000 г/90,27 г. = 0,296
Сm = 0,296

14г  5,6г mг

2Fe +  3Cl2=  2FeCl3

2х56г\моль  3х71г/моль 2х162,5г/моль                                             M(Fe)=56г/моль                                                                 M(Cl2)=35,5х2=71г/моль                                     M(FeCl3)=56+35,5x3=162,5г\моль

 14г        5,6г                                     

112г       213г                                                                                   14/112=0,125(Fe)                               5,6/213=0,026(Cl2)

 0.125(Fe) >0.026(Cl2)                                                                             избыток        недостаток

 

Считаем по недостатку:                                                                              5,6г   -   mг                                                                                                    213г  -  325г                                                 m(FeCl3)=5.6x325\213=5,5(приблизительно)