4) 3 и 4
5) В первой пробирке кислота, во второй соль.
6) Из электролитов это могут быть: 1) щелочи (гидроксиды натрия, бария и др.); 2) соли, гидролизующиеся по катиону (карбонат натрия, гидрокарбонат калия и др.); 3) мыла (соли органических кислот), например, стеарат натрия. В растворах этих веществ присутствуют гидроксид-ионы, придающие раствору мылкость.
7) хлорид цинка, кислота, иодид калия
Объяснение:
5) Катион водорода и анион кислотного остатка представляют собой кислоту – H3PO4. Катион метала и анион кислотного остатка представляют собой соль Na3PO4.
7) Без ступеней диссоциируют все соли, сильные кислоты и щелочи.
1) Найдем массу раствора объёмом 1 л = 1000 мл:
m = ρ * V = 1,05 * 1000 = 1050 г
2) Понятие 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г растворенного вещества, на основании этого составляем пропорцию:
100 г р-ра 10 г вещества
1050 г р-ра Х г вещества
Х = 1050*10/100 = 105 г
3) Находим молярную массу хлоридной кислоты:
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
Находи число молей, которое содержится в 105 г HCl:
105/36,5 = 2,877 моль
4) Молярная концентрация показывает сколько молей данного растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Изначально мы взяли именно 1 литр раствора и высчитали, что в 1 л содержится 2,88 моль хлоридной кислоты.
Значит молярная концентрация равна:
См = 2,877 моль/л
5) рН раствора вычисляют по формуле:
рН = - lg [Cм] = 0,459
