1. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции: 1) Давление 2) Катализатор получения реагентов 4) Температура
1. 3
2. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия: 1) Давление 2) Концентрация 3) Температура 4) Природа реагирующих веществ
2. 4
3. С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость реакции, уравнение которой CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г) 1) Не изменится 2) Увеличится в 2 раза 3) Увеличится в 4 раза 4) Уменьшится в 4 раза
3. 3
4. С уменьшением давления в 3 раза скорость прямой реакции, уравнение которой N2(г)+O2(г)↔2NO(г), уменьшится в: 1) 3 раза 2) 9 раз 3) 27 раз 4) 81 раз
v₁ = k[N₂][O₂]
v₂ = k(3[N₂])*3[O₂]
v₂/v₁ = 9
4. 2
5. Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру на : 1) 30 °С 2) 40 °С 3) 50 °С 4) 60 °С
2ˣ = 32
x= 4
(t₂-t₁)/10 = Δt/10 = 4
Δt = 40°
5. 2
6. С увеличением концентрации SO2 равновесие обратимой реакции, уравнение которой 2SO2(г)+O2(г)⇄2SO3(г) + Q
1) Не изменится 2) Сместится в сторону продуктов реакции 3) Сместится в сторону исходных веществ
6. 2
Дано: m (N2) = 14г найти: V (Н2) =?
N2 + 3H2 ---> 2NH3 (NH3 – аммиак)
ν = 1 моль ν = 3 моль
М = 28г/моль Vm = 22.4л/моль
m = 28г V = 67, 2 л
14/28 = х / 67,2 х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л
ответ: V (Н2) = 33,6л
ЗАДАНИЕ 5:
