Составить материальный баланс по следующим исходным данным: СaCl2+H2O=Ca(OH)2+C2H2
nA=0.2 моль
nA0=2 моль, nВ0=3 моль

Амфотерные соединения - вещества, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства (т.е. могут реагировать и с кислотами, и с основаниями).
В неорганической химии обычно имеются в виду амфотерные гидроксиды (Al(OH)3, Cr(OH)3 и т.д.). Например, Al(OH)3 реагирует с кислотами и с основаниями:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3[Al(OH)6]

В органической химии обычно имеются в виду аминокислоты. Например, глицин реагирует с кислотами и с основаниями:

H2N-CH2-COOH + NaOH = H2N-CH2-COONa + H2O
H2N-CH2-COOH + HCl = ClH3N-CH2-COOH

Практически любое вещество может проявлять кислотно-основную двойственность в зависимости от соответствующего реагента, растворителя и т.п. Например, гидрокарбонат натрия NaHCO3:

NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

Селенистая кислота H2SeO3:

H2SeO3 + 2NaOH = Na2SeO3 + 2H2O
H2SeO3 + HClO4 = [Se(OH)3]ClO4

Этанол:

C2H5OH + NaH(основание) = C2H5ONa + H2
C2H5OH + ZnCl2(кислота Льюиса) = C2H5OHZnCl2

ΔG = ΣΔG(продуктов) - ΣΔG(исходных)
ΔG = (-237,3*2 + 2*0) - (0 + 4*(-95,2)) = -474,6+380,8 = -93,8

ΔG = ΔH - TΔS
ΔH = ΣΔH( продукты) - ΣΔH (исходные)
ΔH = (2*(-285,8)) - (4*(-92,3) = -571,6 + 369,2 = -202,4 кДж/моль
ΔS = ΣΔS(продукты) - ΣΔS(исходные)
ΔS = (2*70,1 + 2*222,9) - (205 + 4*186,8) = (140,2+445,8) - (205 + 747,2) = 586 - 952,2 = -366,2 Дж/мольК => -0,3662 кДж/мольК
T = 298 К
ΔG = -202,4 - 298*(-0,3662) = -202,4 + 109,1276 = -93,2724 ≈ -93,3 кДж/моль P.S. Все дополнительные значения были взяты из таблицы "Стандартные энтальпии образования, энтропии образования и энергии Гиббса образования"